以重要的化工原料A（C2H2）合成有机物E和的路线如图所示，部分反应条件及产物略...

以重要的化工原料A（C2H2）合成有机物E和的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。

回答下列问题：

（1）B的系统命名是______；已知C是顺式产物，则C的结构简式为_______________。

（2）⑤的反应类型是_________________，E含有的官能团的名称是________________。

（3）反应⑧产物与新制Cu(OH)2的化学方程式为____________________。

（4）符合下列条件肉桂酸（）的同分异构体共____种，分子中含有苯环和碳碳双键，能够发生银镜反应，遇FeCl3溶液显紫色，写出其中核磁共振氢谱图有六组峰，且峰面积之比为1:1:1:1:2:2的结构简式____________________

（5）参照上述合成路线，设计一条由丙炔和甲醛为起始原料制备的合成路线__________________________。

2-丁炔加成反应碳碳双键酯基 16种 HO—— CH=CHCHO 【解析】试题分析：A分子式为C2H2，A是乙炔；根据，可推出B是CH3CCCH3；由，可知C是CH3CCCH3；由CH3CCCH3生成D(C4H10O)，D在一定条件下可被氧化成酮，D是CH3CH2CHOHCH3；，E是酯类，结构简式为根据，可知F是HOCH2CH=CHCH2OH。解析：根据以上分析，（1）B是CH3CCCH3，系统命名是2-丁炔；已知C是CH3CCCH3， C顺式结构简式为。（2）+H2O的反应类型是取代反应（酯化反应），含有的官能团的名称是碳碳双键、酯基。（3）反应⑧产物属于醛类，与新制Cu(OH)2反应生成酸和砖红色氧化亚铜，化学方程式为。（4），分子中含有苯环和碳碳双键，能够发生银镜反应，说明含有醛基，遇溶液显紫色，说明含有酚羟基，符合条件肉桂酸（）的同分异构体有（包括邻、间、对3种）、（包括邻、间、对3种）、、共16种，其中核磁共振氢谱图有六组峰，且峰面积之比为1:1:1:1:2:2的结构简式HO—— CH=CHCHO （5）根据上述合成路线，由丙炔和甲醛为起始原料制备的合成路线。点睛：醇类物质发生催化氧化时，α―C上有2个以上H原子，被氧化为醛；α―C上有1个H原子，被氧化为酮；α―C上没有H原子，不能催化氧化。

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考点分析：

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A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。

（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F 的化学式为：晶胞中A 原子的配位数为；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。

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氮的化合物在生产生活中广泛存在。

（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH= 。

②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为。

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。

②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)= 。

（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

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用HNO3和HF的混酸处理某金属后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等。下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：

已知：

金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

	Fe3+	Ni2+	Cr3+
开始沉淀	1.5	6.7	4.0
沉淀完全	3.4	9.5	6.9

②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+

（1）再生酸中含有HNO3,采取减压蒸馏的目的为____________，

（2）滤渣１的主要成份为：____________。

（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比：________。

（4）已知[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：____________。

（5）滤渣3的主要成分为CaSO4、Ca(OH)2和_____。

（6）经检测，最后的残液中c(Ca2+)＝0.001 mol•L-1，则残液中F－浓度为____mg•L-1，______（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg•L-1]。

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