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氮的化合物在生产生活中广泛存在。 (1)①氯胺(NH2Cl)的电子式为 。可通过...

氮的化合物在生产生活中广泛存在。

(1)胺(NH2Cl)的电子式为           。可通过反应NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备氯胺,已知部分化学键的键能如表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样),则上述反应的ΔH=       

②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质,可作长效缓释消毒剂,该反应的化学方程式为         

(2)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示

该反应为     (填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器在200 min达到平衡状态,则0200 min内NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=                

(3)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1 mol NO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:

A、B两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)       Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是     “A”“B”“C”)

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=      (Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

 

(1)①(2分);+11.3 kJ•mol-1 ②NH2Cl+H2ONH3+HClO (2)①放热; ②0.003 mol•L-1•min-1 (3)①= ②A ③2 MPa 【解析】 试题分析:(1)①氯胺(NH2Cl)为共价化合物,电子式为:;制备氯胺的反应为:NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g),根据化学反应的焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和可知:该反应的ΔH=(391.3×3+243.0) kJ·mol-1-(391.3×2+191.2+431.8) kJ·mol-1=+11.3 kJ•mol-1。 故答案为:;+11.3 kJ•mol-1; ②根据题意可知NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质HClO,可作长效缓释消毒剂,所以该反应的化学方程式为:NH2Cl+H2ONH3+HClO。 故答案为:NH2Cl+H2ONH3+HClO; (2)①依据表中数据可知,该反应在T℃时反应速率快,达到平衡状态时n(NO)减小。则T>400,且随着温度升高,平衡向逆反应方向移动,说明该反应为放热反应。 故答案为:放热; ②根据2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)可知,该反应过程中压强不变,甲、乙两容器到达平衡状态为等效平衡。所以乙容器在200min达到平衡状态时n(NO)=0.4mol,则0~200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)== 0.003mol•L-1•min-1。 故答案为:0.003 mol•L-1•min-1 (3)①反应2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)在恒温条件下进行,化学平衡常数只与温度有关,所以Kc(A) = Kc(B). 故答案为:=; ②A、B、C三点中达到平衡状态后A点NO2浓度最小,所以NO2的转化率最高。 故答案为:A; ③由焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1 mol NO2和足量C发生反应在C点时,NO2和CO2的物质的量浓度相等,可知此时反应体系中n(NO2)=0.5mol,n(N2)=0.25mol,n(CO2)=0.5mol,则三种物质的分压分别为:P(NO2)= P(CO2)=10MPa×=4MPa,P(N2)=2MPa,C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= =2MPa。 故答案为:2MPa。 【考点定位】化学反应中的能量变化;焓变计算;化学反应速率和化学平衡综合计算;影响化学平衡的因素;化学平衡常数计算及应用。 【名师点睛】  
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已知:

金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH:

 

Fe3+

Ni2+

Cr3+

开始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

 

 

②Ni2+与足量氨水的反应为:Ni2++6NH3 [Ni(NH3)6]2+

(1)再生酸中含有HNO3,采取减压蒸馏的目的为____________

(2)滤渣1的主要成份为:____________

(3)请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比:________

(4)已知[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子,则“沉镍”的离子方程式为:____________

(5)滤渣3的主要成分为CaSO4、Ca(OH)2_____

(6)经检测,最后的残液中c(Ca2+)=0.001 mol•L-1,则残液中F浓度为____mg•L-1______(填“符合”或“不符合”)排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10-11,国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg•L-1]。

 

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_____________________________

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