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下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. A B. B C. C D. D
某有机物A遇FeCl3溶液显紫色，1molA最多能与3molNaOH反应。经测定，A的分子式为C8H8O3并且含有二取代苯结构，则A的结构式的数目为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温下7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA B. 1mol/L的氯化铁溶液中，若CI-的数目为3NA，则Fe3+的数目为NA C. 反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g） ΔH=-92KJ/mol，当放出热量9.2KJ时，转移电子0.6NA D. 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有含极性共价键数目为1.5NA
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的选项是
A. A B. B C. C D. D
铜、银、金与社会生活联系密切，请回答下列相关问题。 （1）在元素周期表中，铜、银、金元素位于同一族，它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等，各能层数依次增大，其通式为________（用n表示核外电子层数）；铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子M 的价层电子轨道表达式为___________。 （2）乙醛是重要的化工原料，① CH3CH2OH 、CH3CHO的沸点分别为78.5℃、20.8℃，它们的相对分子质量相差2，而沸点相差比较大，其主要原因__________。 ② 在H、C、N、O中，第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为_____（填一种即可），CH4、NH3、H2O分子的键角从大到小的顺序为__________。 （3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生如下反应：Au + 4HCl+ HNO3 = H [ AuCl4]+NO + 2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了[ AuCl4]-，提高了金的活泼性。在[ AuCl4]-中配位键的数目为______，写出该离子的结构式：_____________。 （4）金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点。该合金的化学式可以表示为__________。 （5）Cu(OH)2难溶于氢氧化钠溶液，但是易溶于浓氨水，用离子方程式表示其主要原因：____________。
X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒，W基态原子有10个价电子。 回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）： （1）若YX3与X2Z、YX2-与ZX-、Y3-与Z2-性质相似，请写出Mg(YX2)2在一定条件下分解的化学反应方程式_________________。 （2）已知X2Z晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因与下列因素有关的是______。 ①氢键的方向性 ②氢键的饱和性 ③水中氧的杂化方式与金刚石中碳的杂化方式一样 ④晶体类型相似 (3) WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ3)·6X2Z和尿素[CO(NH2)2]为原料制备。 ①W2+的基态核外电子排布式为_________，其核外电子有________种运动状态。 ②尿素分子中碳原子的杂化方式为_________，1mol尿素分子中含有的σ键数为______NA。 ③YZ3-的空间构型________，与之互为等电子体的阴离子如________，中性分子如________；HYZ3与HYZ2 中酸性偏强的是(写化学式)__________。 ④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个W2+空缺，另有两个W2＋被两个W3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化。经测定某样品中W3＋与W2＋的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为WxZ，则x＝_____。
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题： （1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是___________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。 （2）化合物A (H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过 3CH4+2(HB=NH)3+ 6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。下列有关的叙述不正确的是_______。(填标号) A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变 B.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形 C.第一电离能：N>O>C>B D.化合物A中存在配位键 （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关。一般地，若为d 0或d10排布时无颜色；若为d1～d9排布时有颜色；如[Cu(H2O)4]2+显蓝色。据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H2O)6]2+ ________(填“有”或“无”)颜色 。 （4）H-C≡C-COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_________，其中碳原子的杂化方式为_____。 （5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_______。 （6）某元素的原子的M能层为全充满状态，且N层电子只有一种运动状态，其单质晶体中微粒的堆积方式是下图中________(选填“甲”、“乙”或“丙”)； 若该晶体中晶胞的边长为acm，则该晶体的密度为_____g /cm3(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数)。
(1)下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度：
①两种氧化物MgO和SiO2的晶体类型分别是_________ ②表格中几种氟化物熔点差异的主要原因是_________ ③1mol SiO2中含有_______molSi—O键，Si和O原子配位数之比为____________ ④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化学键能够代表分子真实组成的是________。 （2）
图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是
A. 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系 B. 图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系 C. 图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系 D. 图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系
二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是( ) A．二茂铁属于分子晶体 B．在二茂铁结构中，C5H C．已知：环戊二烯的结构式为： D．C5H
下列说法中错误的是 A. 历史上很多种元素是通过原子光谱发现的 B. 鉴别晶体与非晶体，最为科学的方法是X射线衍射法 C. 前36号元素中基态电子排布未成对电子数最多的元素， 在第四周期第IIIB族 D. 金属性越强的金属元素，第一电离能不一定就越小
短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是 A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形 B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形 C．若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形 D．若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3
有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是
A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积 B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④
下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C. 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
下列有关等电子体的说法正确的是 A .NO3-和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构 B. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60° C. H3O+和PC13是等电子体，均为三角锥形结构 D. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
下列叙述正确的是 A. Ge是IVA族元素， 其核外电子排布式为Ge :[ Ar]4s24p2， 属于P区元素 B. 非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PC15，H2O2，CO2这样的分子 C. 有机物固态时都是分子晶体 D. 熔融状态的HgC12不能导电，HgC12的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgC12是一种共价化合物、弱电解质、盐、分子晶体
下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是( ) A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO C．Rb>K>Na>Li D．石墨>金刚石>SiO2>钠
观察下列模型并结合有关信息， 判断有关说法正确的是 A. 单质硼属分子晶体，其结构单B12中含有30个B-B键，含20个正三角形 B. SF6是由极性键构成的分子 C. 固态硫S8属于原子晶体 D. NaCl晶体中每个Na+周围距离最近的Na+有6个
氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。关于这两种晶体的说法正确的是
A．两种晶体均为原子晶体 B．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 C．六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子 D．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH4BF4含有1 mol配位键
下列叙述错误的是 ①热稳定性：H2O> HF> H2S ②最外层两个电子的元素 ， 不一定在第IIA族 ③IIA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中， 在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为 HClO<HClO2<HClO3<HClO4 ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键， 而含金属元素的化合物中一定含离子键 A. ②④⑥ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ①⑤⑥⑦
有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是
A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体 B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE C．在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻 D．在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向
下列说法错误的是 A 冰中既存在范德华力，又存在氢键 B.简单立方是非密置层三维堆积形成的， 面心立方是由密置层三维堆积形成的 C.所有共价键都有方向性， 形成氢键的三个相关原子可以不在条直线上 D.金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关， 离子晶体在一定条件下可以导电
元素周期表中， 某些主族元素与右下方的主族元素的性质具相似性， 这种规律被称为“对角线规则”。 下列叙述不正确的是 A. Li在N2中燃烧生成Li3N B. Li在空气中燃烧生成Li2O2 C. 可用NaOH 溶液分离 Mg(OH)2和Be(OH)2 D. 硼酸钠溶液显碱性
化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是 A. 由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子 B. 由“同主族元素性质相似，CO2为直线形分子”，可推知SiO2为直线形分子 C. 由“SiH4的熔沸点比CH4高”，可推知PH3的熔沸点比NH3高 D. 由“C、N、O三种元素的电负性C<N<O”，可推知第一电离能C<N<O
下列说法正确的是 A. HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强 B. N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C. 在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成 D. KOH和MgCl2都是离子晶体，均在共价键和离子键
链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：
已知以下信息： ①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢； ②羰基化合物可发生以下反应： ③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F。 回答下列问题： (1)A的结构简式为_____，A生成B的反应类型为_______。 (2)B生成C的化学方程式为_______。 (3)D的结构简式为_____，分子中最多有 __________个原子共平面。 (4)F的化学名称为_______。 (5)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 ______种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3 : 2 : 2 : 1的是_____； (写出其中一种的结构简式）。 ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色 （6）聚乳酸（
铁和钴是两种重要的过渡元素。 （1）钴位于元素周期表得第_____________族，其基态原子中未成对电子的个数为______。 （2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为____________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是____________________。 （3）尿素分子中、碳原子为________杂化，分子中σ键与π键的数目之比为____________________。 （4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是______。 （5）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为____________________。 （6）奥氏体是碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如下图所示，则该物质的化学式为____________________。若晶体密度为dg·cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________pm（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。
碲（Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。 (1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是_______。 A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族 B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3 C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强 D.热稳定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI强 (2)25℃时，亚碲酸（H2TeO3)的 (3)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：
①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为 _________。 ②“沉碲”时控制溶液的pH为4. 5～5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能过强的原因是_________；防止局部酸度过大的操作方法是____________。 ③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是____________。 ④工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为__________。
NO2与SO2能发生反应:NO2+SO2 (1)已知：2NO(g)+O2(g) 2SO2(g)+O2(g) 则NO2(g)+SO2(g) (2)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收N02时，发生的反应为： 2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反应中形成的化学键是________(填化学键的类型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为____________。 (3)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2) : n0 (SO2)] 进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。 部分实验结果如图所示: ①当容器内_______(填标号)不再随时间的变化而改变时，可以不断反应达到了化学平衡状态。 a.气体的压强 b.气体的平均摩尔质量 c.气体的密度 d.NO2的体积分数 ②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________。
③若A点对应实验中，S02(g)的起始浓度为c0 mol•L-1 ，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率 ④图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：：Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。
亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。 Ⅰ.经查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体______________________ Ⅱ. 某小组同学用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠
已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2＋。 （1）使用铜丝的优点是________________________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。 装置C中盛放的药品是_________；（填字母代号） A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳 （3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中， 用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。 a．锥形瓶洗净后未干燥 b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 c．滴定终点时仰视读数 ②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。 ③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________。
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