下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

能正确表示下列反应的离子方程式的是(   )

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O

B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO3-+Na++ OH-=CO32-+ H2O

C．将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+ H2O= HClO+HSO3-

D．将0.2mol•L-1KAl(SO4)2溶液与0.3 mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓

下列关于0.10 mol • L-1NaHCO3溶液的说法正确的是

A. 溶质的电离方程式为：NaHCO3 =Na+ + H+ +CO32-

B. 离子浓度关系：c(Na+ ) (H+ ) =c(OH- ) +c(HCO3- ) +c(CO32-)

C. 25℃时，加水稀释后，n (H+)与n(OH-)的乘积变大

D. 温度升高，c（HCO3-）增大

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和 为22，W与Y同主族，W2-具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是

A. 简单离子半径：Y>X>W    B. 单质的氧化性:W>Y>Z

C. 化合物YW2具有强氧化性    D. 化合物W中只含共价键

某有机物的结构简式为，与其互为同分异构体的是

A.     B.     C.     D.

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 标准状况下，11.2 L苯中含有C—H键的数目3NA

B. 常温下，1.0 LpH = 13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.1NA

C. 常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

D. 电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA

古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是

A. 熟石灰    B. 草木灰    C. 明矾    D. 漂白粉

Ⅰ.在恒温条件下，将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。

(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：____________________。

(2)0～10min化学反应速度V（X）=__________________。

（3）比较Y在0～10min和10～20min时平均反应速率的大小：v(0～10)_______ v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是________________。

(4) a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_________，理由是__________。

下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：

（1）画出C的原子结构示意图：_________________。

（2）E在元素周期表中的位置是_________________。

（3）B、C、D、F四种元素所形成的气态氢化物最稳定的是_____________（填化学式）。

（4）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____________（填化学式）。

（5）A、B、G三元素形成的化合物的电子式是________________，其中所含的化学键有哪些类型________________。

（6）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为___________________。

烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。

（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是______________________；

（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O

     ① 上述反应中被还原的元素是_________（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为____________；

     ② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：

Ⅰ 、O3O＋O2　  Ⅱ 、NO＋O3→NO2＋O2 Ⅲ  、 NO2＋O→ NO＋O2

上述反应中NOx所起的作用是_____________；

（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。

①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，是利用了SO2的___________性质（选填字母编号）。

A．漂白性       B．氧化性      C．还原性     D．酸性氧化物

②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3

（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有______（填字母）．
A．增大氨水浓度                  B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触      D．通入空气使HSO3-转化为SO42-
③采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是_________________（用离子方程式表示）。

一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物
 

填空和回答下列问题
（1）写出操作①、②、③的名称：①________、②_________、③____________。
（2）写出B物质与盐酸反应的离子方程式______________________________。

（3）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有缺陷，这一步的正确设计方案应是______。
（4）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是______．

在标准状况下，将某X气体V L溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是(   )

A．134.4L         B．67.2L          C．44.8L         D．537.6L

对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是(　　)

A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

B. 反应过程中能量关系可用上图表示

C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

D. 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体

对于反应中的能量变化，表述正确的是（     ）

A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量      B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应                  D．氧化反应均为吸热反应

下列叙述正确的是（  ）

A. 非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中

B. 含有离子键的化合物不可能含有非极性键

C. 盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物

D. 含有共价键的化合物不可能是离子化合物

下列事实不能说明非金属性Cl﹥I的是（  ）

A. KClO3+I2=KIO3+Cl2    B. Cl2+2I-=2Cl-+I2

C. 酸性：HClO4﹥HIO4    D. 氧化性：Cl2﹥I2

下列方法中，不能用于实验室制取氨的是

A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热

B．加热试管中的氯化铵固体

C．将烧瓶中的浓氨水加热

D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

足量的两份铝，分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（  ）

A. 1:3    B. 1:1    C. 2:3    D. 3:2

下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中未涉及到氧化还原反应的是（ ）

A. 过氧化钠颜色变浅

B. 氯水颜色变浅

C. 水玻璃中出现浑浊

D. 浓硝酸的颜色变为黄色

关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，正确的是（  ）

A. 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡

B. 溶液中的阴离子SO42-移向负极

C. 电子经导线从负极流向正极，再经溶液从正极流向负片

D. 金属铜参与了电极反应

下列离子方程式中，正确的是（  ）

A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O

B. 铁片投入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C. 氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D. 向氯化铁溶液加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

下列情况会对人体健康造成较大危害的是（  ）

A .自来水通入少量氯气进行消毒杀菌

B.用二氧化硫漂白食品

C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁的水垢

D.用小苏打发酵面团制作馒头

当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气　②　稀硫酸　　③蒸馏水④　豆浆，能观察到丁达尔效应的是（ ）

A. ①②    B. ②③

C. ①④    D. ②④

下列说法正确的是（  ）

A. 二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色

B. 用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳

C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫

D. 少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀

将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（  ）

A. 0.3 mol/L    B. 0.03 mol/L    C. 0.05 mol/L    D. 0.04 mol/L

已知某粒子AzRn+，则元素R原子的电子数为（  ）

A. Z    B. A-Z    C. A-Z+n    D. A-Z-n

A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

B. 过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁

C. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

D. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应

【实验分析】

（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为__．

（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑（Fe3O4），有少量气体产生，反应很快停止，

这一现象被称为__．

（3）实验Ⅲ，已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃～300℃，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体． A中产生的气体是__，装置C的作用是__．

（4）实验Ⅲ结束后，

甲同学认为装置C中产生Na2SO3,

乙同学认为SO2过量，产物中还可能含有_________，

丙同学认为可能还含有Na2SO4，设计简单实验验证是否含有SO42-，正确的是（____）

A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在

B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在

（5）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：

①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的S元素，稀硫酸的氧化性源于________．

②影响反应产物多样性的因素有_____________________（至少填两个）．

依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，该反应的化学方程式为________________．

（2）请从下图中选择正确的装置收集氨气_________

（3）下列试剂不能用于干燥NH3的是__．A．浓硫酸      B．碱石灰      C．NaOH固体

（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①NH3→NO化学方程式为__．

②NO→NO2实验现象是__．

③NO2 +H2O→HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为__．

（5）将X转化为HNO3__（填“是”或“不是”）氧化还原反应．

（6）若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是__．

A．O2 B．Na            C．NH4Cl           D．NO2．

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑤的元素符号是______；

（2）②的离子结构示意图__________________；

（3）表中最活泼的金属是______（填写元素符号）；

（4）表中元素②③④的原子半径由大到小排列____________（用元素符号表示）；

（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是______ ，分别写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： __________________________________；

（6）比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：___________（用化学式表示），请设计一个实验证明你的结论__________________________________ 。