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下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是 A. 甲烷与氯气发生取代反应 B. 丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应 C. 异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应 D. 2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热
有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br﹣，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合．根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（ ） A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl
金刚烷(C10H16)是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如下图所示。金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷(C10H14ClBr)的同分异构体数目是
A. 4种 B. 6种 C. 8种 D. 10种
将CH3CHO(易溶于水，沸点为20.8℃的液体)和CH3COOH分离的正确方法是 A、加热蒸馏 B、加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离 C、先加入烧碱溶液之后蒸出乙醛，再加入浓H2SO4，蒸出乙酸 D、和Na反应后进行分离
工业上将苯蒸气通过炽热的铁合成一种传热载体化合物，其分子中苯环上的一氯代物有三种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6 mol H2，则该传热载体化合物是 A. CH3-C6H5 B. C6H5- C6H5 C.
下列有关烯烃的说法中，正确的是 A. 烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上 B. 烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应 C. 分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键 D. 通过石油的催化裂化及裂解可以得到气态烯烃
将下列各种液体：①苯；② 四氯化碳；③碘化钾溶液；④乙烯；⑤植物油，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是 A．②⑤ B．只有②④ C．①②④⑤ D．①②③④⑤
有①甲烷、②乙烯、③苯、④聚乙烯、⑤丙炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯( A．②④⑤⑧ B．②⑤⑧ C．②④⑤⑦ D．②④⑤⑦⑧
（15分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（
已知：① ② （1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和 （填官能团名称）。 （2）D的结构简式为 。 （3）下列关于有机物B的说法正确的是 （填字母代号）。 a．能发生取代反应 b．能与浓溴水反应 c．能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应 （4）A→B的化学方程式为 。 （5）C的分子式为 ，符合下列条件的C的同分异构体有 种。 ①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③分子中有苯环，分子中无 在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式： 。
X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）Q+核外电子排布式为___________； （2）化合物X2W2中W的杂化方式为___________，ZW2-离子的立体构型是___________； （3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________； （4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________； （5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题： （1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 （填两种物质的名称），其净水作用的原理是 （2）水的净化与软化的区别是 （3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，则此水的硬度为 ． （4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2 克，后加入Na2CO3 克． （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
①隔膜A是 （填“阴”或“阳”）离子交换膜； ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为 ．
硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1所示。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示， （1）Na2S2O3·5H2O的制备： 步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装置气密性的操作是 。 步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的 （填编号）。 A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液 步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。 步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液 、过滤、洗涤、烘干，得到产品。 （2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式 。 （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。部分反应的离子方程式为：Cr2O72－ + 6 I－ + 14H+ = 2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O；I2 + 2 S2O32－ = S4O62－+2I－。则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 。
钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：
已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。 （2）滤渣A的成分是 。 （3）滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是 。 （4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是 。
（5）反应③的化学方程式是 。 （6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。 （7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12＋3LiFePO4
煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。 （1）工业上可利用CO生产乙醇:2CO（g）＋4H2（g） 又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2 CO（g）＋H2O（g） 工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇： 2CO2（g）＋6H2（g） 则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。 （2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应： 4H2（g）+2CO（g） 下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有_____________。 A．v（H2）= 2 v（CO） B．平衡常数K不再随时间而变化 C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 （3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应： CO（g）+ 2H2（g） 在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示。
①合成甲醇的反应为___________（填“放热”或“吸热”）反应。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___________。P1和P2的大小关系为___________。 ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为______L。 ④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示，实际生产时条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是__________________。
下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
A．阳极的电极反应式为：2Cl－→Cl2↑+2e－ B．阴极的电极反应式为：TiO2 + 4e－→Ti + 2O2－ C．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动 D．石墨电极的质量不发生变化
关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是
A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0 B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3·H2O②CH3COOH③KHSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是 A．向①中逐滴加入少量②， B．①、③等体积混合后溶液中存在：NH4＋ +H2O C．①、②任意比混合：c(CH3COO-)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋ ) D．①、③按体积比2:1混合：c(NH4+)>c(NH3•H20)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是
A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C. 用装置丙稀释反应后的混合液 D. 用装置丁测定余酸的浓度
某有机化合物的结构简式为 A. 该有机物的分子式为C11H12O2 B. 1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应 C. 该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀 D. 该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应
设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是 A．0.1 mol苯 B．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[N C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g
下列物质的使用不涉及化学变化的是 A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质 B．用生石灰干燥氨气 C．用铝制的容器盛装浓硫酸 D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯
端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。 2R—C≡C—H 该反应在研究新型发光材料、超分子 回答下列问题： （1）B的结构简式为 ，D 的化学名称为 。 （2）①和③的反应类型分别为 、 。 （3）E的结构简式为 。用1 mol E合成1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气______mol。 （4）化合物（ 。 （5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式 。 （6）写出用2−苯基乙醇（
已知铜的配合物A(结构如图)。请回答下列问题： （1）Cu的简化电子排布式为___________________。 （2）A中配位原子是_________，配位原子的第一电离能由大到小顺序为_________，杂化轨道类型均为_______________。 （3）配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中α键和π键数目之比是_________；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中0只与一个N相连，则N2O的电子式为_________。 （4）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO),甲醛分子中H—C—O的键角_________（选填“大于”、“小于”或“等于”）120︒。甲醇沸点_________甲醛（选填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_________。 （5）立方氮化硼与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼的晶胞如图所示，N填充在由B组成的四面体空隙中，则N原子半径RN最大为_________(用B原子半径RB和晶体边长a表示)，立方氮化硼晶体内B—N键数与硼原子数之比为_________。结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，下图（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B(0，0，0)；B(l/2，0，l/2)；B(l/2，l/2，0)等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为_________。
Ⅰ、火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N2H4)作为燃料，N2O4做氧化剂。 （1）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝+67.7kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝-534.0kJ·mol-1 2NO2(g) 试写出气态肼在四氧化二氮气体中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：______________________。 （2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。 （3）工业上常用氨水调节溶液pH除去金属离子，常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+浓度降至10-5mol/L,溶液pH应调至____________________ II、在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g)
（4）180℃时达到平衡状态时，CH4的平衡转化率为___________________。 （5）己知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a=__________。 （6）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y (Y为氮元素最高价化化物)，该电极反应为_________________。
工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法。 （一）工业实际吸收过程中，第Ⅰ步常采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氟化后制得产品A。
（1）产品A是_______（填化学式）。 （2）有人提出将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca(OH)2溶液直接制得产品CaSO3，你认为是否可行？_______（填“可以”、“不可以”或“不确定”）原因是_______。 （二）制备MnSO4•H2O：SO2还原MnO2矿制备MnSO4•H2O，过程如下：
己知25℃时部分物质的溶度积常数如下表:
（3）还原时，若尾气中SO2含量为4.48%,除去标况下lm3尾气至少需要含锰质量分数为55%的MnO2 矿粉_______g。 （4）除铁时加入碳酸钙，发生的反应的离子反应方程式为_____________________。 （5）试剂A最好是______________（写化学式）。 （6）操作I的名称为_________________。MnSO4•H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是________________。
氮化镁（Mg3N2） 是工业上应用广泛的离子化合物，常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。某校化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2，并测定氮化镁的纯度。 I．制备氮化镁
己知：亚硝酸钠和硫酸铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。 （1）制取氮气的离子反应方程式为___________________ （2）实验装置（可重复使用）的连接顺序为a→____，______→______，_____→______→h，i→_____，→b→c，（按气流方向，用小写字母表示）。 II．测定氮化镁的含量 （3）定性分析
（4）定量测定 兴趣小组设计了一个简单的实验测定氮化镁的纯度，将实验操作补充完整（数据用字母表示，不用体现计算过程)。取ag的氮化镁样品于试管中，加入足量蒸馏水，__________________
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
A. A B. B C. C D. D
为了实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是( )
A．图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性 B．图②表示2SO2(g)＋O2(g) C．图③表示反应2NH3(g) D．图④表示AgCl(s)
2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电料体系。下列叙述正确的是（ ）
A. b为电池的正极 B. 电池放电时，总反应为Li1-xMn2Ox+xLi=LiMn2O4 C. 放电时，a极锂的化合价发生变 D. 充电时，溶液中Li+从b向a迁移
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