工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方...

CaSO4 不可以 Ca(OH)2在水中溶解度较小。c(OH-)太低，吸收效率不高 200 2Fe3++3H2O+3CaCO3=2 Fe(OH)3↓+3CO2↑+3Ca2+（或2Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 2H++3CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O） MnS 蒸发浓缩，冷却结晶 3MnSO4·H2OMn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O 【解析】试题分析：（一）（1）采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后产物是亚硫酸钙，分离后再经氧化后制得硫酸钙； （2）浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca（OH）2溶液直接制得产品CaSO3时，氢氧化钙溶解度较小，吸收二氧化硫的效率不高； （二）根据制备MnSO4•H2O的原理和流程，SO2还原MnO2矿制备MnSO4•H2O； （3）根据化学方程式分析计算； （4）加入的碳酸钙是为了和氢离子反应使溶液PH升高到6.5,使三价铁离子水解生成氢氧化铁；（5）一种沉淀易转化为更难溶的沉淀，利用沉淀转化除重金属离子； （6）依据流程分析，操作I是对得到的硫酸锰溶液结晶析出，方法为蒸发溶剂浓缩冷却结晶； MnSO4•H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，依据化合价的升降相同，原子守恒书写化学方程式； 解析：（一）（1）流程发生的反应是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙，化学式为：CaSO4； （2）将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca（OH）2溶液直接制得产品CaSO3，由于氢氧化钙溶解度小对二氧化硫吸收不完全，所以不可以； （二）（3）lm3尾气含有SO2，1000L×4.48%÷22.4L/mol=2mol；需要含锰质量分数为55%的MnO2 矿粉xg X=200g （4）除铁发生的反应是利用铁离子在PH=6.5时全部沉淀除去，三价铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，加入碳酸钙会和氢离子反应，使PH升高到6.5，所以反应的离子反应方程式为：2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Ca2+； （5）MnS比CuS易溶，利用沉淀转化利用MnS除去Cu2+；（6）操作I是依据流程得到硫酸锰溶液中得到溶质晶体，采取的措施是：蒸发浓缩、冷却结晶；（4）MnSO4•H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式依据氧化还原反应的化合价升降相同，结合原子守恒分析判断写出化学方程式为：依据电子守恒可知，3MnSO4•H2O～Mn3O4～2e-；     3MnSO4•H2O～SO2～6e-；  所以生成的硫的化合物是二氧化硫和三氧化硫，依据原子守恒配平化学方程式为：3MnSO4•H2OMn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O； 点睛：亚硫酸盐易被空气中的氧气氧化物硫酸盐；一种沉淀易转化为更难溶的沉淀，所以利用硫化锰可以除去比它更难溶的硫化铜等沉淀。