某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是 A. 该有机物的分子式为...

设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是

A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA

B．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[NA—N(Cl2)]

C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g

下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质

B．用生石灰干燥氨气

C．用铝制的容器盛装浓硫酸

D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯

端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2   

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为          ，D 的化学名称为        。

（2）①和③的反应类型分别为         、         。

（3）E的结构简式为          。用1 mol E合成1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气______mol。

（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为

                                                                         。

（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式                                                       。

（6）写出用2−苯基乙醇（）为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线。

已知铜的配合物A(结构如图)。请回答下列问题：

（1）Cu的简化电子排布式为___________________。

（2）A中配位原子是_________，配位原子的第一电离能由大到小顺序为_________，杂化轨道类型均为_______________。

（3）配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中α键和π键数目之比是_________；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中0只与一个N相连，则N2O的电子式为_________。

（4）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO),甲醛分子中H—C—O的键角_________（选填“大于”、“小于”或“等于”）120︒。甲醇沸点_________甲醛（选填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_________。

（5）立方氮化硼与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼的晶胞如图所示，N填充在由B组成的四面体空隙中，则N原子半径RN最大为_________(用B原子半径RB和晶体边长a表示)，立方氮化硼晶体内B—N键数与硼原子数之比为_________。结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，下图（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B(0，0，0)；B(l/2，0，l/2)；B(l/2，l/2，0)等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为_________。

Ⅰ、火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N2H4)作为燃料，N2O4做氧化剂。

（1）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   △H＝+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H＝-534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g)   △H＝-52.7kJ·mol-1

试写出气态肼在四氧化二氮气体中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：______________________。

（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。

（3）工业上常用氨水调节溶液pH除去金属离子，常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+浓度降至10-5mol/L,溶液pH应调至____________________

II、在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H＜0，测得有关数据如下表：

（4）180℃时达到平衡状态时，CH4的平衡转化率为___________________。   

（5）己知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a=__________。

（6）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y (Y为氮元素最高价化化物)，该电极反应为_________________。