下列说法中不正确的是(     )

①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能为一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A. ①②④⑤    B. ③④⑤⑥    C. ②③⑤⑥    D. ①②⑤⑥

下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

A. 向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色

B. 溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O

C. 溶液酸性A>B>C

D. 加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

同温同压下，在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3（假设溶质全在试管中），则下列关系正确的是

A．c1>c2>c3         B．c1>c3>c2          C．c1=c3>c2         D．c1=c2>c3

某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：

下列说法不正确的是

A. 步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧

B. 步骤②反应的离子方程式为：2I- +2H++H2O2 =I2+2H2O

C. 步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素

D. 若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化

化学反应中．有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”；下列反应中属于这种情况的是

①过量的锌与18 mol·L-1的硫酸反应  ②过量稀硫酸与块状石灰石反应  ③浓盐酸与过量的MnO2共热反应  ④过量铜与18 mol·L-1的硫酸反应 ⑤过量硝酸与银反应

A. ②③④    B. ②③⑤    C. ①④⑤    D. ②③④⑤

根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

A. A    B. B    C. C    D. D

下列反应的离子方程式不正确的是

A. 铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu+4H++2NO3—== Cu2++2NO2↑+2H2O

B. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO-+Cl-+2H+ =Cl2↑+ H2O

D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：A1O2- +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A. 质子数c＞b    B. 离子的还原性Y2－＞Z－

C. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ    D. 原子半径X＜W

利用下列实验装置能完成相应实验的是

A. 制取并收集干燥纯净的NH3    B. 模拟海水蒸馏

C. 用于制备并收集少量NO2    D. 证明过氧化钠与水反应放热

下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（    ）

A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A. 酸性：H2SO4>H3PO4     B. 非金属性：Cl>Br

C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2    D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

下列事实与胶体性质无关的是

A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐

B. 河流入海处易形成沙洲

C. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

D. 一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L

B. 标准状况下，11.2 L SO3含有的分子数为0.5NA

C. 40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+数为0.1NA

D. 25℃、1.01×lO5 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，例如CO就是计入《空气质量日报》空气污染指数的项目之一。我国城市环境中的大气污染物主要是

A. CO2、Cl2、N2、SO2    B. SO2、NO2、可吸入颗粒物

C. NH3、CO2、NO2、雾    D. HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属固体单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的离子结构示意图为________，反应④的化学方程式为                               。

（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是                      ，用电子式表示化合物B的形成过程：                               。

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，D的M层电子是L层电子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为                               。

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常谧常压下有三种是气体，三种是固体。C和D两种元素按个数比l:l形成的化合物M，A和C两种元素按个数比2:1形成化合物N。

请回答下列问题：

（1）写出F在周期表中的位置_______，画出D的离子结构示意图_________。

（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为________。

（3）C与F形成的常见化合物属于_______化合物（填“共价”或“离子”)。

（4）画出B单质的结构式_________。科学家合成出了B元素形成的B5n+电子式，则n值为__________。

（5）化合物M属于_______化合物（填“共价”或“离子”），如何证明？___________。用电子式表示其形成过程______________。

（6）化合物M和化合物N反应的化学方程式：________________。

（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

①第IIA族元素的最外层电子数_____________。

②第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径_______。

③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化___________。

（2）已知某单核粒子的结构示意图为：

①当x-y=10时，该粒子为______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_______。

（3）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。

请写出：A的化学式_______（写一种）；D的化学式________。

（一）根据要求回答下列问题：

①CaBr2   ②H2O   ③NH4Cl   ④H2O2   ⑤Na2O2   ⑥Ca(OH)2   ⑦HClO   ⑧I2   ⑨He

（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）              ，含有共价键的共价化合物是（用序号回答）              。

（2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）              。

（二）写出下列物质或微粒的电子式：

H2O：              Na2O：                         CO2：             

已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（     ）

A．920kJ            B．557kJ             C．436kJ             D．188kJ

X、Y、Z是三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n(X)、n(Y)、n(Z)，它们与足量盐酸反应产生的氢气体积（标准状况下）为V(H2)x、V(H2)y、V(H2)z，且n(X)=n(Y)=n(Z)，2V(H2)x=V(H2)y+V(H2)z。下列说法正确的是（  ）

A. X、Y、Z一定处于同一周期

B. X可能是镁

C. Y和Z的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能反应

D. Z、Y形成的氯化合物均为离子化合物，而X形成的氯化合物为共价化合物

把A、B、C、D四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A 为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气饱；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动生顺序（由强到弱）为（   ）

A. A>B>C>D    B. A>C>D>B    C. C>A>B>D    D. B>D>C>A

将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（）

A. 反应的化学方程式：NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4＋CO2↑＋H2O

B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量

C. 反应物的总能最高于生成物的总能量

D. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）

A. 6    B. 5    C. 3    D. l

由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是

A．水分子的化学性质改变           B．水分子中氢氧键缩短

C．水分子间的作用力减小           D．水分子间结构、物理性质改变

甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法不正确的是

A．乙是地壳中含量最多的元素

B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强

C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维

D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，分析判断下列说法正确的是（  ）

A. I在DB2中燃烧生成两种化合物

B. A、H、J的离子半径由大到小顺序是H>J>A

C. G元素的单质不存在同素异形体

D. A单质能从B的氢化物中里换出B单质来

已知aA+、bB2+、cC﹣、dD2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A. 原子半径：A＞B＞C＞D    B. 原子序数：b＞a＞c＞d

C. 离子半径：D＞C＞B＞A    D. ａ＋１＝ｄ－２

下列性质的比较中，正确的是(  )

A. 熔点：Na>K>Rb    B. 沸点：NH3<PH3＜AsH3

C. 热稳定性：PH3> H2O＞HF    D. 酸性：HClO> H2SO4＞H3PO4

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(   )

A. 常温下，4gCH4含有NA个C-H 共价键    B. 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

C. 标准状况下，33.6L氟化氢中含有H-F共价键数目为1.5NA    D. 1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是

①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强

③HCl的稳定性比H2S强 ④还原性：Cl﹣＜S2﹣

⑤HClO４的酸性比H2SO4强 ⑥单质熔点：S＞Cl2

⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

⑨Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

A. ③④⑤⑦⑧⑨    B. ③⑤⑥⑦⑧⑨

C. ②③④⑤⑦⑧    D. ①②④⑥⑧⑨