下列说法正确的是（ ）

A.1mol任何气体所占体积都约为22.4L

B.1mol H2O在标准状况下体积为22.4L

C.1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况

D.气体摩尔体积不一定是22.4L/mol

下列说法中正确的是

A. 同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子

B. 标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为2NA

C. 标准状况下，18g水的体积约为22.4L

D. 1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g

下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（ ）

A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol

B.标准状况下，1 mol物质的体积为22.4 L

C.H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L

D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

以NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）

A.1 L1mol/L H2SO4，含有2NA个H+

B.500mL2mol/L盐酸比100mL2mol/L硫酸的导电性强

C.1mol Na2S2，含NA个共价键

D.标准状况下，3.36 LSO2的质量约为9．6g

下列叙述正确的是

A.的质量是

B.的摩尔质量是16g

C.个分子的质量是22g

D.标准状况下，1mol任何物质的体积均为

在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A.两种气体的压强相等 B.两种气体N原子为1：2

C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等

相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列叙述中不正确的是

A.所含分子数相等 B.所含原子总数相等

C.所含电子总数相等 D.所占的体积一定相等

NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A.常温常压下，16g氧气中含有氧原子的数目为NA

B.25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA

C.标准状况下，11.2L水所含的分子数为0.5NA

D.标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子

标准状态下，2molN2的体积是（ ）

A.44.8L B.22.4L C.11.2L D.2L

下列说法规范的是（   ）

A.98g稀硫酸所含分子数为1mol B.氧的摩尔质量为32g/mol

C.某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为60% D.标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L/mol

设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.固体中含离子总数为

B.和的混合物中所含中子数为

C.常温下，中含共价键数为

D.标准状况下，中含有的分子数为

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    )

A.标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA

B.标准状况下，aL氧气和氮气的混合气体含有的分子数约为

C.46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA

D.56gFe与足量的盐酸反应，转移的电子数为3NA

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.1L 1mol·L-1HCl溶液中含有的HCl分子数为NA

B.32gO2和O3混合物中含有的原子数为2.5NA

C.常温下，1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA

D.标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA

下列关于同温同压下，同质量气体H2、D2、T2的叙述中，正确的是

①密度比1：2：3  ②质子数比6：3：2  ③中子数比0：3：4  ④体积比6：3：2

A.①②③④ B.②③④ C.①②③ D.③④

下列说法正确的是

①1mol氧元素  ②0.25mol氯离子 ③0.5mol 氢分子 

④氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol

⑤0.1mol水分子中含有NA个质子和NA个电子

⑥0.25mol 氨气在标准状况下体积约为5.6 L

A.全部正确 B.②③④⑤⑥ C.①②③④⑥ D.①③④⑤⑥

下列有关气体体积的叙述正确的是（    ）

A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定

B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.17 g 含有的质子数为

B.2 L  溶液中，的数目为

C.标准状况下， L HF含有的共价键数为

D. g 与的混合物中所含中子数为

下列说法正确的是

A.1mol芝麻

B.任何气体的摩尔体积为

C.的摩尔质量为98g

D.1 溶液中物质的量浓度为

雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法不正确的是

A.和的相互转化是物理变化

B.和互为同素异形

C.等物质的量的和含有的质子数不相同

D.在相同的温度与压强下，等体积的和含有相同的分子数

下列说法中，正确的是

A. CO2的摩尔质量是44 g

B. 18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L

C. 在标准状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1:3。

D. 将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L

阿伏加德罗常数的值为，下列说法确的是

A.标准状况含有共价键数为

B.的溶液中的数目为

C.与反应生成的分子数为

D.钾与水反应生成时转移电子数为

“聚酯玻璃钢”是制作宇航员所用氧气瓶的材料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法中一定正确的是(    )

①甲物质能发生缩聚反应生成有机高分子；

②1mol乙物质最多能与4molH2发生加成反应；

③1mol丙物质可与2mol钠完全反应，生成22.4L氢气；

④甲、乙、丙三种物质都能够使酸 性高锰酸钾溶液褪色

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下：

(1)写出得到单质铁的化学方程式：_________________________。

(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：______。

(3)装置末端气球的作用为_____________________________。实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO？原因是什么？_______________。

孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，某同学设计从孔雀石中冶炼金属铜的方案如下：

①将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸；

②将反应后的混合物过滤；

③向滤液中加入一种金属粉末。

根据上述实验方案，试回答：

（1）第①步反应中的现象为__。

（2）第③步加入的金属粉末是_，理由是__。

（3）若向滤液中加入过量生石灰后，过滤，将沉淀加热灼烧后再通入__气体，可制得较纯净的铜。

烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液，并用于烟气脱硫研究。

(1)酸浸时反应的化学方程式为_______________________________________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。

(2)滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)；制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化学方程式为_________________________________________________________________。

(3)吸收烟气中SO2的化学方程式为Al2(SO4)3·Al2O3＋3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空气氧化，发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。

铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8%，目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题：

(Ⅰ)实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：

方案1：AlAl3＋Al(OH)3↓

方案2：AlAlOAl(OH)3↓

方案3：―→Al(OH)3

制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案________。

(Ⅱ)工业上冶炼铝的流程图如图所示：

在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe2O3质量分数的数据如下：

(1)书写化学方程式，反应①________，反应②________。

(2)电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为_______________________________________。

(3)假设其他杂质不参加反应，则每生产3.4 t纯净的氧化铝，需铝土矿________t。

已知煤的近代结构模型如图所示。

回答下列问题：

(1)从煤的结构模型来看，煤是工业上获得____________的重要来源。

(2)我国大约70%的煤是直接用于燃烧的。从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的____________、____________等气体物质，造成严重的大气污染。

(3)“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也减少，同时节煤20%～30%。“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其固硫过程________________、________________。

(4)为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有____________、____________、____________等。

黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。

(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________(填代号)。

a．高空排放                     b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收

(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

根据以上信息回答下列问题：

a．除去Al3＋的离子方程式是_____________________________________________________。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水

所选试剂为________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_______________________。

下列说法中，正确的是

A.通过石油分馏可以获得大量的芳香烃

B.石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯和苯

C.煤的干馏发生了化学变化

D.煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯

下列金属一般用电解熔融盐的方法冶炼的是（    ）

A.活动性强的金属 B.活动性弱的金属

C.人类较早使用的金属 D.明代作货币的金属