甲胺是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应，测得有关实验数据如表,下列说法正确的是

A.达到平衡时，体系中关系：，Ⅰ，Ⅱ

B.达到平衡时，转化率：，Ⅲ

C.正反应的平衡常数ⅠⅡⅢ

D.530K时，若起始向容器Ⅰ中充入、、、，则反应将向逆反应方向进行

向一密闭容器中充入1mol和3mol，在一定条件下发生反应。下列有关说法不正确的是

A.达到化学平衡时，、和的物质的量之比为1：3：2

B.达到化学平衡时，、和的物质的量浓度不再变化

C.达到化学平衡时，不能完全转化为

D.达到化学平衡时，容器中气体的总压强不再发生变化

已知可逆反应：；。在某温度下，反应物的起始浓度分别为：，，达到平衡时N的转化率为25%。下列说法正确的是

A.达到平衡后，增大压强，则正、逆反应速率不变，M的转化率不变

B.温度升高，达到新平衡时M的体积分数增大

C.相同条件下，增大N的浓度，反应正向进行，平衡常数增大

D.相同条件下，若起始时，达到平衡后，M的转化率＞25%

下列有关叙述正确的是

A.高温条件下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应

B.实验室用与进行下列反应：；，当放出热量时，的转化率为

C.常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进

D.等量的苛性钠溶液分别与pH为2和3的醋酸溶液恰好完全反应，设消耗醋酸溶液的体积依次为和，则

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应： ？？，反应一段时间后达到平衡，测得生成，且反应的前后压强之比为相同的温度下测量，则下列说法正确的是

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=c(C)4c(D)2/c(A)3c(B

B.此时，B的平衡转化率是

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加C，B的平衡转化率不变

在一定条件下，将A和B各充入10L的恒容密闭容器中，发生如下反应：；。反应过程中测定的数据如表，则下列说法正确的是

A.其他条件不变，向平衡体系中再充入A，再达平衡时，B的转化率增大

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆正

C.其他条件不变，起始时向容器中充入各A和B，平衡时

D.反应前2min的平均速率

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是

A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为

B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了

C.反应开始到10s时，Y的转化率为

D.反应的化学方程式为：

在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A.0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min)

B.6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C.反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

D.反应至6min时，H2O2分解了50%

在容积恒定的密闭容器中，一定量的与发生反应：。当气体的物质的量减少时，反应达到平衡，的平衡转化率是。下列说法正确的是

A.相同条件下，平衡时若充入稀有气体，的转化率增大

B.反应开始时，向容器中通入的的物质的量是

C.保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

D.保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有气体

下列有关工业生产的叙述正确的是

A.合成氨生产中将液化分离，可增大反应速率，提高、的转化率

B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用转化为时放出的热量

C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的进入阳极室

D.侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体

一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量如图。下列判断正确的是

A.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

B.2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动

C.反应过程中A和B的转化率之比为3：1

D.该条件下此反应的化学平衡常数的数值约为0.91

下列有关叙述正确的是

A.高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应

B.实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为80%

C.常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进

D.向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀显黄色，则Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是：

A. 硫酸工业使用V2O5作催化剂是为了提高SO2的转化率

B. SiO2是人类将太阳能转化为电能的常用材料

C. 卫生洁具的清洁常用盐酸不用醋酸，是因为醋酸的腐蚀性大

D. 小苏打是抗酸药，服用时喝醋将降低药效

在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是

A.图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

B.图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

C.图Ⅱ中，t时间是增大了压强

D.图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

催化技术可处理汽车尾气：，某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，不同时间NO和CO的浓度如下表．下列说法中不正确的是

A.2s内的平均反应速率

B.在该温度下

C.若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于

D.某时刻再充入molNO，molCO，重新达平衡后CO浓度比原平衡大

A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则：

(1)A、B、C、D分别是______、______、________、________。

(2)A的离子结构示意图为__________，C的原子结构示意图为__________。

(3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成____种盐，其化学式分别为____、_____、_____(可不填满，也可补充)。

(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________。

短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：

(1)A的氢化物分子式为___________。

(2)B的元素符号为_________，原子结构示意图为______，在周期表中位于第_______周期_______族；

(3)C的单质分子式为___________，C的单质溶于水所得溶液叫____________。

关于离子键、共价键的下列说法中正确的是(　　)

A.CaCl2中既有离子键又有共价键

B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

下列说法错误的是

A.在共价化合物中一定含有共价键

B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知:①Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推测中,不正确的是( )。

A.Sr(OH)2溶解于水 B.SrSO4易溶于水

C.BaSO4不溶于水 D.Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水

下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是

A.电子总是先排布在能量最低的电子层里

B.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)

C.最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)

D.S2−的M层电子数是K层电子数的3倍

下列说法不正确的是(　　)

①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子

④电子数相同的微粒不一定属于同种元素

⑤同种元素的原子的质量数相等

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A. ①②③④ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②⑤⑥

下列有关钾、钠的说法正确的是

A.单质钠比钾活泼 B.密度：单质钠<单质钾

C.均是短周期元素 D.最外电子层上均只有一个电子

在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键,形成极性键和非极性键”过程的是 ( )

A.冰→水→水蒸气→H2和O2 B.2Na＋Cl2===2NaCl

C.2H2＋O22H2O D.2H2O2===2H2O＋O2↑

下列有关离子键的说法正确的是

A. 阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用

B. 原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键

C. 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D. 在离子化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可用于(    )

A. 制新农药 B. 制新医用药物

C. 制半导体材料 D. 制高温合金

下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是    

A.①和②属同种元素 B.②属于稀有气体元素

C.①和③的化学性质相似 D.④在反应中易失电子

已知原子序数，可以推断原子的（    ）

①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置

A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦ C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律正确的是(　　)

A. 密度逐渐增大 B. 熔点逐渐升高

C. 金属性逐渐增强 D. 还原性逐渐减弱

下列有关元素周期表中“周期”的说法错误的是

A.元素周期表中有四个长周期、三个短周期

B.同一周期主族元素原子的核外电子层数相同

C.同一周期主族元素原子的价电子数目不同

D.元素周期表中每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束