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下列关于卤代烃的叙述中正确的是 A.所有卤代烃在适当条件下都能发生水解反应 B.所有卤代烃都是通过取代反应制得的 C.所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应 D.所有卤代烃都是难溶于水且密度比水小的液体
某烷烃分子内含有16个氢原子,则其分子式为 A.C4H16 B.C7H16 C.C8H16 D.C16H32
下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ） A.实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯： B.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH– C.实验室制乙炔反应方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑ D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-
下列有关说法正确的是（ ） A.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物 B.1mol甲基 C.14g分子式为 D.同分异构体间具有完全相同的物理性质和化学性质
下列关于有机物的说法正确的是 A. 分子组成均符合CnH2n +2的两种物质一定互为同系物 B. 丙酸甲酯的同分异构体中属于羧酸的有4种 C. 苯和甲苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 实验室制备乙酸乙酯时若将浓硫酸换成稀硫酸产率会降低
对于苯乙烯 ①能使酸性 A.
属于加成反应的是 A.CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br B.2CH3CH2OH +O2 C.CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑ D.CH4 + 2O2
若要将1.6 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并且生成四种取代物的物质的量依次增大0.1 mol，则需要氯气的物质的量为 ( ) A. 2.5 mol B. 4.5 mol C. 0.6 mol D. 1.5 mol
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
下列反应的有机产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是 A.异戊二烯( B.2－氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 C.甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应 D.苯酚与Na2CO3溶液反应
已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA B.1L0.1mol•L－1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-数目为0.1NA C.0.1molH2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.2NA D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA
下列方程式书写不正确的是( ) A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： Br2+ CH2=CH2→ CH2BrCH2Br B. 用惰性电极电解氯化钠溶液： 2Cl -+ 2H2O C. 实验室制乙炔： CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 D. 溴乙酸与氢氧化钠溶液共热： BrCH2COOH+OH-
下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（ ） A. 2-甲基丙烷 B. 丙烷 C. 乙烷 D. 丁烷
下列对有机物 A. 它难溶于水，但易溶于苯 B. 该物质含苯环的同分异构体（不包括它本身）共有5种 C. 它会使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 一定条件下可以和浓硝酸、浓硫酸的混合物发生硝化反应
下列8种化学符号： (1)表示核素的符号共______种。 (2)互为同位素的是________________。 (3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________。 根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题： (4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]的离子方程式：__________________ (5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用____________________试剂鉴别。
某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验。
(1)仪器a的名称是_____，应盛放下列药品中的____(填字母)。 A．稀硫酸 B．亚硫酸 C．氢硫酸 D．盐酸 (2)仪器b的名称是_____，应盛放下列药品中的_____(填字母)。 A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠 (3)仪器c中应盛放的试剂是___，如果看到的现象是___，证明b中反应产生了___，即可证明___比____酸性强，得电子能力_____比____强，b中发生反应的离子方程式为___。
比较硅、磷、硫、氯四种元素非金属性的强弱。 （1）写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式（并说明酸性的强弱顺序） ________________。 （2）写出它们气态氢化物的化学式（并说明稳定性的强弱顺序） ____________。 （3）请总结同周期元素非金属性的变化规律________，并用原子结构解释其原因_______。
某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。
(1)写出装置B中指定仪器的名称a________，b_________。 (2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。 (3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题 ①处所发生反应的离子方程式：____________________； ②处的现象：____________________； ③处所发生反应的离子方程式：__________________________。 (4)装置D中④的作用是__________________。 (5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是___________。
A、B两种元素A的原子序数为x,A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。 (1)如果 A和B同在第IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为__________，当B在A的下周期时， B的原子序数为 __________ (2)如果A和B同在第ⅦA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为_______ 当B在A的下一周期时，B的原子序数为_________。
短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示
（1）X元素的名称是___________。 （2）Y在元素周期表中的位置是__________,它形成单质的化学式是_________。 （3）Z元素的原子结构示意图为__________。写出Z单质与铁反应的化学反应方程式：___________。
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
（1）Y在周期表中的位置是__。 （2）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是__。
下列物质属于分子晶体的是（ ） A.熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 B.熔点是1070℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水 C.熔点3550℃，不溶于水，不导电 D.熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是0.97g·cm﹣3
下列说法正确的是( ) A. 两种烃相对分子质量相同，但结构不同，则它们一定是同分异构体 B. 有机物和无机物之间不可能出现同分异构体 C. 分子式相同的不同有机物一定是同分异构体 D. 两种有机物所含碳元素的质量分数相同，则它们一定为同分异构体
关于以下物质熔点比较正确的是（ ） A.NaCl＞金刚石＞S＞Hg B.金刚石＞NaCl＞S＞Hg C.NaCl＞金刚石＞Hg＞S D.金刚石＞NaCl＞Hg＞S
下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）
A.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 B.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 C.活泼金属元素与活泼非金属元素一定能形成离子化合物 D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
下列叙述正确的是 ( ) A.O2分子间存在着非极性共价键 B.CO2分子内存在着极性共价键 C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物
最近科学家研制出一种新的分子，它具有类似白磷状结构，且分子中每个原子都满足8电子稳定结构，化学式为N4，下列说法正确的是（ ） A.N4是一种新型化合物 B.N4和N2互为同素异形体 C.N4分子和N2一样含有N≡N D.N4中含极性共价键
某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是( ) A. X是第二周期ⅥA族元素 B. X是第二周期ⅤA族元素 C. X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 D. X的最高正化合价为＋4
下列能形成离子键的是( ) A. 任意两种元素之间的化合 B. 两种非金属元素之间的化合 C. 任何金属元素与非金属元素之间的化合 D. 特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合
原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)( )
A. 4x B. 4x＋14 C. 4x＋10 D. 4x＋6
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