下列过程发生化学变化的是（　　）

A.利用煤炭的干馏制焦炭

B.石油分馏制得汽油、煤油、柴油等产品

C.从自家酿制的高粱酒中蒸馏提取乙醇

D.利用苯从溴水中提取溴单质

下列气体中，有毒且属于大气污染物的是(　　)

A.H2

B.O2

C.N2

D.CO

下列关于化石燃料及其使用的一些说法中不正确的是(　　)

A. 煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧

B. 天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等

C. 石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同

D. 化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料

人类在提高自身生活水平的同时还应关注环境问题，下列叙述不正确的是(　　)

A. 化石燃料的高消耗、森林面积的锐减是造成大气中二氧化碳浓度增高的主要原因

B. 氮氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质

C. 冬季取暖大量燃烧煤所释放出的有害气体是造成城市光化学烟雾的最主要原因

D. 当进入水体的氮的含量增大时，会造成水体的富营养化从而破坏水质

绿色化学概念从一提出来，就明确了它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。下列化工生产中体现绿色化学内涵的是（　　）。

①减少“三废”排放量

②考虑有关原材料的再生利用

③出现污染问题再治理

④回收未反应的原料、副产物、助溶剂、稳定剂等非反应试剂

⑤拒绝使用无法替代、无法回收、无法再生和重复使用的有毒副作用、污染明显的原料

A.①③④ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.②③④⑤

温家宝总理在2010年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。”下列有关做法与此不相符的是(　　)

A. 大力推广煤的脱硫技术，减少空气污染

B. 回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅

C. 在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题

D. 鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车

以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是(　　)

A.氧化物：CO；环境问题：煤气中毒；主要来源：含碳燃料的不完全燃烧

B.氧化物：SO2；环境问题：光化学烟雾； 主要来源：汽车尾气的排放

C.氧化物：NO2；环境问题：温室效应；主要来源：工厂废气的排放

D.氧化物：CO2；环境问题：酸雨；主要来源：化石燃料的燃烧

孔林、孔庙、孔府是著名的旅游景点，近几年，修建的高速公路绕开了孔林、孔庙、孔府，以减少污染。你认为，在三孔景区，这样能有效减少的主要是（   ）

A.车辆排放的大量尾气 B.居民燃煤所产生SO2气体

C.车辆尘埃、生活垃圾 D.工厂所排“三废”

随着工业的发展，大气中CO2的浓度不断增加，如何减少CO2排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题，以下做法与低碳要求相违背的是 ( )

A.控制高能耗企业上马 B.尽量不使用一次性筷子

C.提倡骑自行车、乘共交车出行 D.多挖煤，多发电，加快经济发展

下列说法正确的是(　　)

A.石油分馏得到的产物是纯净物

B.石油裂解的目的是得到更多的汽油

C.石油裂化主要是得到乙烯等气态烃

D.石油分馏能得到不同沸点范围的产物

下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(　　)

A.煤就是碳，属于单质

B.石油产品都可用于加成反应

C.天然气是一种清洁的化石燃料

D.石油裂解得到的汽油是纯净物

为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是

A. 碳水化合物 B. 碳氢化合物 C. 氢气 D. 乙醇

近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列有关说法正确的是（     ）

①石油裂解得到的汽油可与溴水反应

②石油的分馏是化学变化

③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度

④石油分馏得到的汽油仍是混合物

A.①③

B.②④

C.①④

D.②③

已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。

(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。

用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，计算：

(1)参加反应的HCl的物质的量________________

(2)反应中被氧化的HCl的物质的量__________________

(3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________________________________

写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

（1）用氢气还原氧化铜。__、__。

（2）加热氯酸钾分解制取氧气。__、__。

Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题．

（1）Fe2O3固体(红棕色)属于_____(填纯净物或者混合物)．将其加入适量盐酸，反应的化学方程式_____

（2）用上述所得溶液进行下列实验，取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式_____

（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现_____色，即可制得Fe(OH)3胶体．

（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_____烧杯的液体中产生了丁达尔效应．

某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。

(1)写出制取过程中反应的离子方程式：________________、________________________。

(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)

①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入________。

②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。

③加入________________，使沉淀完全溶解。

④将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。

某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：

①分别测定了0.1  mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L－1。

②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。

请根据实验结果回答下列问题：

（1）分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

HCl：________________________________________________________________________；

NaHSO4：___________________________________________________________________；

NaHCO3：___________________________________________________________________。

（2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的__________，理由是______________。

（3）写出②中反应的化学方程式：_____________________________________________。

（4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，化学方程式为____________________。

无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

（1）上图所示的物质分类方法名称是____________。

（2）以钠、钾、氢、氧、碳、硫、氮中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中的横线上：

（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式__________。

（4）写出实验室由⑩制备氧气的化学方程式______。

（5）实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________。

下列4组物质，能起反应的写出化学方程式；属于离子反应的，还要写出离子方程式；不能起反应的，说明不能起反应的原因。

(1)硫酸溶液与氯化钡溶液：_______________________________________；

(2)稀硫酸与碳酸钠溶液：_______________________________________；

(3)硝酸钠溶液与氯化钾溶液：_______________________________________；

(4)碳酸钙和盐酸：_______________________________________________________；

(5)氢氧化钾溶液和醋酸(CH3COOH)溶液：___________________________________；

(6)三氯化铁溶液和氢氧化钾溶液：__________________________________________。

氧化还原反应中实际包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_____________________________

（2）反应中硝酸体现了_________、_________性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是___________mol。

有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是

A. 向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体

B. 向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解

C. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D. 将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.硫酸铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu

B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

D.碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

在①化合反应  ②分解反应  ③置换反应  ④复分解反应四种基本反应类型中,可以生成水的是(    )

A.②③ B.①④ C.①②④ D.①②③④

符合如图中阴影部分的物质是(　　)

A.NaHCO3 B.Cu2(OH)2CO3

C.NaCl D.Na2CO3

已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是(　　)

A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl

能够确定一溶液中一定含有的实验事实是（　　）

A.取少量试样溶液，加入用盐酸酸化过的BaCl2溶液有白色沉淀生成

B.取少量试样溶液，加入用盐酸酸化过的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成

C.取少量试样溶液，加入足量盐酸无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

D.取少量试样溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解

采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是(　　)

A.CaO B.CO C.SiO2 D.H2O

下列有关胶体的说法正确的是

A. 胶体是纯净物

B. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应

C. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

D. 胶体属于介稳体系