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日本福岛核电站的核原料铀235(U)裂变释放出具有放射性的碘131(I)和 铯137(Cs)，关于它们的说法正确的是 ( ) A．127I与131I互为同素异形体 B．137Cs的核电荷数为137 C．铀235的中子数是143 D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢
下列电子式中错误的是：（ ）
氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2] ( ) A．都是共价化合物 B．都是离子化合物 C．互为同分异构体 D．互为同素异形体
计算：将足量的铜屑加入到浓度均为2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反应后，求溶液中Cu2+浓度（假设溶液体积不变）。
氯气是一种重要的化工原料．某化学学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．
（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有_____ ； （2）装置B中盛有的试剂是______ ，作用是_____ _． （3）若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是_____ ． 为了证明确实发生了此反应，可在实验后，取少量C中溶液， （填实验步骤和现象）． （4）吸收尾气一段时间后，F中溶液仍呈强碱性，且一定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．对于可能存在的其他阴离子，该小组提出了3种假设。 假设1：只存在SO32-； 假设2：只存在ClO-； 假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-； ①同时存在SO32-和ClO-是不可能的，理由是 ②为判断假设是否正确，该小组设计如下实验方案，请完善实验步骤并填写预期现象。限选试剂如下所示： a．3mol/L 硫酸 b．0.01mol/L KMnO4溶液 c．1mol/L BaCl2溶液 d．淀粉一KI溶液 e．酚酞试液 步骤一；取少量F中溶液，将其分别装于A、B两试管中． 步骤二：向A试管中滴加少量___（填序号）．若溶液____（填现象），则假设1成立． 步骤三：向B试管中滴加少量______（填序号）；若溶液______（填现象），则假设2成立，请写出反应的离子方程式：
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B同主族，A核外电子数等于其电子层数，C为元素周期表中原子半径最小的金属元素，D最外层电子数是其电子层数的3倍。 （1）微粒半径比较：A- B+ （2）A与D能组成化合物A2D和A2D2.A2D的沸点比D同主族中其他元素与A组成的化合物的沸点高，原因是 ；A2D2电子式 （3）已知： Ⅰ3Mg + N2 = Mg3N2 Ⅱ在元素周期表中，有些元素的化学性质与其相邻左上方或右下方的另一主族元素的化学性质相似。 ①C构成的单质 （填“能”或“不能”）与强碱溶液反应。 ②B构成的单质在空气中充分燃烧的产物可能是 （填两种即可）
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）⑦和⑩的元素符号是______和_______；元素⑩在周期表中的位置 ； （2）表中非金属性最强的元素是______，其单质与水反应的化学方程式为 ；(填写元素符号) （3）①的氢化物的化学式为 ，其水溶液呈 性， （4）表中最高价氧化物的水化物呈两性的元素的符号是_______，写出该元素的最高价氧化物的水化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：____________； （5）用电子式表示②③两种元素形成化合物的过程
（1）下列反应中，属于放热反应的是________ ，属于吸热反应的是________ 。 ①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而变质 ⑦Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ⑧灼热的木炭与CO2反应 （2）把下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空白处 ①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。 ②用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。 ③把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。 ④在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ） A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ
某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（ ） A．R的最高价氧化物为RO3 B．R的气态氢化物能燃烧 C．R一定是第VIIA族元素 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性
甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能为（ ） ①x+2 ②x+4 ③x+8 ④x+18 ⑤x+32 A．①⑤ B．② C．③ D．④
下列说法正确的是（ ） A．Na2O2中只含有离子键 B．HCl分子中含有离子键 C．12C、13C、14C是碳的三种核素 D．16O、17O、18O含有相同的中子数
已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( ) A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键 C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
下列说法正确的是（ ） A．离子化合物中一定含有金属阳离子 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物 D．离子化合物中一定存在离子键
下列关于性质递变规律的叙述，正确的是（ ） A．还原性：Na＞Mg＞Ca B．氧化性：Cl2＞S＞P C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4 D．稳定性：PH3＞H2S＞HCl
A、B、C、D、E五种元素从左到右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：
下列说法正确的是（ ） A．E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2价 B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱 C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强 D．HnCOm为强酸时，E的单质一定有强还原性
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A．NH3 B．PCl5 C．CO2 D．CO(NH2)2
青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是 （ ） A．青石棉是一种硅酸盐产品 B．青石棉中含有一定量的石英晶体 C．青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O D．1mol青石棉能使1molHNO3被还原
某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过NaOH溶液，无明显现象；再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入AgNO3溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是（ ） A．CO和H2中至少有一种 B．肯定没有Cl2和HCl C．肯定有SO2 D．不能确定有无Cl2、HCl、SO2
已知碱能除去硝酸尾气：2NO2 + 2NaOH＝NaNO2 +NaNO3+ H2O , NO + NO2 + 2NaOH＝ 2NaNO2 + H2O，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中，不能完全被过量NaOH溶液吸收的是（ ） A．1molO2和4molNO2 B．1molO2和4molNO C．1molNO和5molNO2 D．4molNO和1molNO2
木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（ ） A．①不变浑浊②变乳白色 B．①变乳白色②不变浑浊 C．①变乳白色②变乳白色 D．①不变浑浊②变浅黄色
下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（ ） ①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2 溶液 ⑥品红溶液 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．①⑤
足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（ ） A．10mL 18.4mol/L H2SO4 B．30mL 3mol/L盐酸 C．30mL 2mol/L H2SO4 D．30mL 5mol/L HNO3
硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（ ） A．陶瓷餐具 B．计算机芯片 C．石英钟表 D．光导纤维
现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其他五种元素都是短周期元素。X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分。取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体。G2E是红色固体。请回答下列问题： （1）写出基态G原子电子排布式： ；Y、Z、E、F、G的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。 （2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构。M分子的结构式为 。1molM含
（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2—的立体构型为 ，YE32—的中心原子杂化类型为 。 （4）Y、E、Z分别与X形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为 （用化学式表示） 。 （5）G晶胞结构如图所示。已知立方体的棱长为apm,G 晶体密度为bg·cm-3，则阿伏加德罗常数NA= （用含a、b的代数式表示）。
．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．
（1）在滤液A中加入漂白液，生成红褐色沉淀，滤液A、B显酸性． ①滤液A中加入漂白液，发生氧化还原反应生成红褐色沉淀，用离子方程式表示为： ②使滤液B中的铝元素以沉淀析出，可选用的最好试剂为 （填代号）． A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳 （2）由滤液B制备少量无水AlCl3 ①由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl36H2O）涉及的操作为： 、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤． ②将AlCl36H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的 （填序号）． ①氧化性 ②吸水性 ③难挥发性 ④脱水性 （3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）．
乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。
（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是： 。 （2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
① 实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L－1 。 ② 分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 （3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________。
A、B、C、D、E、F分别代表原子序数依次增大的短周期元素。A和D属同族元素；B和F位于第VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；E的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题： （1）D基态原子的电子排布式是_____________________。 （2）利用价层电子对互斥理论判断EF3的立体构型是______。 （3）A所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；B和F的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；C、D、F的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。 （4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒剂，反应可生成E的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的外围电子排布式________________。 （2）e与a反应产物的分子中，中心原子的杂化形式为________________________。 （3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________________。 （4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。 （6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是________(填元素符号)。
右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。关于该物质的说法正确的是
A．能使紫色石蕊变红 B．能与Na2CO3反应 C．不能发生氧化反应 D．能发生酯化反应
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