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制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现： ①Si（s）+3HCl（g） ②SiHCl3（g）+H2（g） 以下是对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是 A．两个反应都是置换反应 B．反应②是放热反应 C．两个反应都有化学能与热能之间的转化 D．两个反应都是氧化还原反应
反应：3A（g）+B（g）===2C（g）+2D（g）， 在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1；②v(B)=0.5 mol·L-1·min-1； ③v(C)=0.1 mol·L-1·s-1； ④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1。 则此反应在不同条件下进行最快的是 A．③ B．① C．④ D．②
下列有关第ⅦA族元素的单质和化合物性质说法正确的是 A．还原性：HF>HCl>HBr>HI B．稳定性：HF<HCl<HBr<HI C．从F2到I2，颜色逐渐加深 D．与氢气化合由易到难：I2>Br2> Cl2>F2
如图为 元素周期表前四周期的一部分，下列 有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中， 正确的是
A．常压下5种元素的单质中Z单质的沸 点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 D．W的氢化物的还原性比Y的氢化物的还原性弱
月球的土壤中含有丰富的可控核聚变燃料3He, 月球玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等, 将为人类社会的可持续发展作出贡献。下列有关叙述正确的是 A．月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素 B．3He可发生核聚变反应, 这是一种化学变化 C．月球上的3He是一种新元素 D．月球和地球上的钛、铁、铬、镍等原子应该具有相同的核外电子排布
下列化合物中, 阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF
氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中, 破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ, 破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ, 形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中,正确的是 A．Q1+Q2>Q3 B．Q1+Q2>2Q3 C．Q1+Q2<Q3 D．Q1+Q2<2Q3
下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
近来, 科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC）, 它用磺酸类质子作溶剂, 在200℃左右时供电, 乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为: C2H5OH+3O2 A．C2H5OH在电池的负极上参加反应 B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子 C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D．电池正极得电子的物质是O2
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2, 开始反应时, 按正反应速率由大到小的顺序排列, 正确的是 ①500 ℃, 10 mol SO2和5 mol O2反应 ②500 ℃, 用V2O5作催化剂, 10 mol SO2和5 mol O2反应; ③450 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应 ④500 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应。 A．①②③④ B．②①③④ C．②①④③ D．④③②①
某元素的离子的结构示意图与Mg2+相同，则下列说法正确的是 A．该元素一定在第三周期 B．该元素一定在第二周期 C．若该离子是阳离子，则该元素一定在第三周期 D．若该离子是阴离子，则该元素一定在第三周期
如图装置中， U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有 （显中性的）食盐水和（显酸性的）氯化铵溶液，各加入生铁（含C、Fe）块，a、 b中均能构成原电池而使铁分别被O2和H+ 腐蚀，放置一段时间
A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e- ===Fe2+ D．a试管中O2得电子，b试管中H+ 得电子
以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是 A．甲烷燃烧 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 C．铝片与盐酸反应 D．氧化钙与水反应
有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A
下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间” A．第七周期第0族 B．第六周期ⅡA族 C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族
第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行。海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区。大会主题是“节能减排，和谐发展。”你认为下列行为中有悖于这一主题的是 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率 C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse)、资源的循环再生（Recycle)
【化学—选修5：有机化学基础】人工合成有机化合物H的路线可简单表示如下：
已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1∶1∶3∶3。 请回答下列问题： （1）A的名称(系统命名)为________；C中官能团的结构简式为_______________________。 （2）G＋F―→H的反应类型为________；H的结构简式为________。 （3）C―→D的离子方程式为___________________________________________ 。 （4）E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为________________________________。 （5）X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：①能发生水解反应；②不含甲基； ③能发生银镜反应。则X可能的结构简式为_____________________________________。
【化学—选修3：物质结构与性质】CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。 （1）Cu2＋基态的电子排布式可表示为 ； （2）SO42－的空间构型为 (用文字描述)；中心原子采用的轨道杂化方式是 ；写出一种与SO42－互为等电子体的分子的化学式： ； （3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考虑空间构型， [Cu(OH)4] 2－的结构可用示意图表示为 ； （4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是 。 （5）CuS比CuO的熔点 （填高或低），原因是 。
（6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为______________pm(列式表示)。
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题： 一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g） ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）． A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2 B．混合气体总物质的量不变 C．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 D．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 ②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示。
A、B两点的平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）． ③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L， CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留两位有效数字）．
如图是在实验室进行二氧化硫制备与验证性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）装置B中试剂X是________，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________________。 （2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是________________________________________________。 （3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为____________________________；发生反应的离子方程式是_________________________。 （4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验： 取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是 ________________________________________________________________________。
下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）M电极的材料是 ，电极名称是 ，加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。 （2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 mL（标准状况下）。 （3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量表示该反应的热化学方程式为 。
下面列出了几组物质，请选择合适物质的序号填在空格上。同位素 ；同系物 ；同分异构体 。 ① 金刚石和石墨 ②CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ③ ⑤ ⑦D与T ⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( ) A．0.24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol
下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 （ ） A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
下列说法中正确的是（ ） A、难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小 B、向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小 C、用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4) D、一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10－5 mol/L时，离子就已沉淀完全。
X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：M＞X＞Y＞Z B. 对应氢化物的沸点： M＞Z＞Y＞X C. 对应氢化物的稳定性: Z＞X＞Y＞M D. XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸
O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素，下列描述正确的是（ ） A．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素 B．从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应 C．电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成 D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2
下列与含氯物质有关的说法正确的是（ ） A．氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷 B．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作都正确的是（ ）
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