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下表列出的对晶体的说明中，错误的是( )
据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药。下列说法不正确的是( ) A．金刚石与碳纳米管互为同素异形体 B．N5与N2互为同素异形体 C．14C的质子数为14 D．乙醇和二甲醚属于同分异构体
以下说法正确的是( ) A．电子在原子核外排布时，总是尽先排在能量最高的电子层里 B．原子核外各电子层最多能容纳的电子数2n2，所以钾原子的M层有9个电子 C．稀有气体元素都形成了稳定的电子层结构，所以这些元素一定不存在化合态 D．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有3种
共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的粒子间的不同作用方式。下列物质中，只含有上述一种作用方式的是( ) A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘
下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是( ) A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8
元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是( ) A．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料 B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药 C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法
甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( ) A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18
在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是( ) A．第ⅠA族 第6周期 B．第Ⅷ族 第6周期 C．第ⅢB族 第6周期 D．第ⅢA族 第6周期
元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( ) A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n
下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是 ( ) ①C、N、F ②Na、Mg、Al ③F、Cl、Br ④P、S、Cl A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
下列各元素原子半径依次增大的是 ( ) A．Na、Mg、Al B．Na、O、F C．P、Si、Al D．C、Si、P
下图装置能够组成原电池的是( )
下列叙述中，能证明A金属比B金属活动性强的是( ) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子电子层数多 C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 D．常温时，A能从冷水中置换出H2，而B不能
下列说法正确的是( ) A．原子的半径越小，其原子序数越大 B．最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子 C．金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况 D．元素的化合价越高，其金属性越强
下列说法正确的是( ) A．Na与水反应时增大水的用量可增大反应速率 B．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率 C．两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同 D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈
下列微粒的结构示意图，正确的是( )
“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是( ) A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要 D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答： （1）写出下列元素的元素符号：A ____ _ C _____ D ____ _ E _____ 。 （2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：_____ 。 （3）D在周期表中的位置_____ ，E的氢化物中化学键类型是 ,比较D与E氢化物的稳定性 (用化学式填空)； （4）写出C、F两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式： ___ _____
把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线由O→a段不产生氢气的原因是____ ；有关反应的离子方程式为_____ ； （2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因____ ___ ____ _ __ ； （3）该反应若使用催化剂，能使H2产量增多吗？ （填“能” 或“不能” ）
在一只小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。 （1）写出有关反应的化学方程式： _______ ______ ， 该反应属__________反应（填基本反应类型）。 （2）实验中玻璃棒的作用是 （3）通过______ _现象，说明该反应为_______热反应，这是由于反应物的总能量_______生成物的总能量。（填“大于”或“小于”）
元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题
（1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号）_____ ， 画出D离子的结构示意图__________________ 。 （2）已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式_ 。 （3）对元素B的单质或化合物描述正确的是 _。 a．B元素的最高正价为+6 b．常温、常压下单质难溶于水 c．单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下氢气能与单质B反应 （4）A和D两元素活泼性较强的是（写元素名称） _____ 。
现有如下两个反应: （A）NaOH+HCl= NaCl + H2O （B）2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2 （1）根据两反应本质, 判断能否设计成原电池(用编号回答) ______ 。 （2）如果不能, 说明其原因__________________ 。 （3）如果可以, 则写出正极电极反应式 _______________________ 。
下表为元素周期表的一部分, 请参照元素①～⑧在表中的位置, 用化学用语回答下列问题:
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______ ___ （填元素符号）。 （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____ （填化学式）。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物, 写出其中一种化合物的电子式: ______________________________。 （4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化剂为（填序号）_________________。 a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要______（填“放出”或“吸收”）______ kJ的热量。氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是_________。（填化学式）
T ℃时，向10 L的密闭容器中同时充入6 mol H2和2 mol N2，2 min末测得生成NH3 1．2 mol，前2 min内用N2表示的平均反应速率是_____ , H2的转化率是_____________。
下列叙述正确的是 A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间 B．两种非金属元素形成AB型化合物，一定含共价键 C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化 D．化学键类型由元素类别决定
下列各表为周期表的一部分（表中数字代表元素的原子序数），其中正确的是
美国FDA证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po（钋）的一种放射性致癌同位素。钋是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是 A．门捷列夫能预测钋在地球上的分布 B．钋在第七周期第ⅥA族 C．钋的最外层电子数为6 D．钋属于副族元素
某温度下, 在一固定容积的容器中进行反应H2（g）+I2（g） A．压强不再随时间而改变时 B．气体的总质量不再改变时 C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时 D．单位时间内每消耗1 mol I2, 同时有2 mol HI生成时
下列叙述中正确的是 A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属 B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触时锡先被腐蚀 D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过
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