下列有关热化学方程式的叙述正确的是（    ）

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)， △H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O ，△H=-57.4kJ•mol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2  则△H1<△H2

一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是（      ）

A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)

C．B的转化率为60%

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（    ）

A．11种       B．12种             C．13种          D．14种

下列关于电解质溶液的叙述正确的是(     )

A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)

B.1 mol·L-1的硫化钠溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)

C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

D.pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(Cl-)

利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是  （     ）

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．A电极上发生氧化反应，B为正极

C．电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

D．当有2.24LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.4mol

一未完成的离子方程式:_____＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（   ）

A．X原子最外层有5个电子

B．当有1molX2生成时，共有2mol电子转移

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1

D．“_____”上所填的微粒和XO在任何环境下都不能共存

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（    ）

A、MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

B、明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋

C、Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑

D、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O

下列有关化学用语表示正确的是(    )

A．过氧化钠的电子式：        B．次氯酸的结构式:H—Cl—O

C．硫原子的结构示意图：          D．NH4Cl的电子式:

设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（      ）

A．常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4NA

B．0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2 NA

C．1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3 NA

D．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 NA

化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（      ）

A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂

B．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白

C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中

为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验

Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。

（1）设计实验2和实验3的目的是研究________________________对化学反应速率的影响。

（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________(填序号)作对比。

（3）将实验1和实验2作对比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：①0.1 mol·L－1 KI溶液  ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液  ④0.1 mol·L－1 盐酸

⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液  ⑥CCl4

实验步骤：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

（2）充分反应后，将溶液分成三份

（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘

（4）另取一份，加试剂________(填序号)，现象________________________，说明此反应存在一定的限度。

Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。

（1）反应容器中最后剩余的物质有________________，其中N2O4的物质的量为________mol。

（2）c(NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，从开始到平衡建立这段时间的平均反应速率为________。

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① 电解池中X极上的电极反应式为                                   。在X极附近观察到的现象是                                          。

② Y电极上的电极反应式为                             ，检验该电极反应产物的方法是                                           。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，

① X电极的材料是             ，电极反应式是                             。

② Y电极的材料是             ，电极反应式是                             。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，处于平衡状态的是          ；无法判断是否达到平衡的是          。

A．单位时间内消耗2 mol N2，同时生成4 mol NH3

B．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成2 mol NH3

C．单位时间内生成2 mol N2，同时形成6 mol N—H键

D．混合气的密度不再随时间而改变

E.容器中气体的压强不再随时间而改变

有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。

（1）各元素的符号是：Z________，T________

（2）Y原子的结构示意图为____________________,U2X的电子式               

（3）YX2和U2Y反应的化学方程式为____________________________，其中氧化剂是____________，被氧化的元素是____________。

X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z的元素名称分别是：                       

（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是          它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是                                              

相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是(    )

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是（    ）

A．正极电极反应式为：2H++2e—→H2↑

B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C．此过程中铜并不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe移向Cu

某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（    ）

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=  Cl2 ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（    ）

A． C + H2O == CO + H2                ΔH== +131.3KJ·mol—1

B． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)     ΔH== +10.94KJ·mol—1

C． C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g)     ΔH== +131.3KJ3kJ·mol—1

D． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)     ΔH==  +131.3KJ·mol—1

稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO＋2NO2 N2＋4CO2，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 (    )

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1                B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1                 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

某元素的原子核外有三个电子层，最外层有b个电子，下列对该元素的叙述正确的是 (    )

A．该元素原子核内质子数为8＋b

B．b≥4时形成的单质均为绝缘体

C．随着b数字的增大(b＜8)，元素的原子半径逐渐减小

D．随着b数字的增大，元素单质的还原性增强

在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（    ）

A．P、Q、R、S的浓度相等   B．P、Q、R、S在容器中共存

C．P、Q的反应速率相等     D．P、Q、R、S的浓度不再变化

下列反应可以设计成原电池的是(    )

①CaO＋H2O===Ca(OH)2         ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

③2H2O===2H2↑＋O2↑          ④NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

⑤Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2  ⑥Fe＋2FeCl3===3FeCl2

A．①②④⑤⑥       B．②③⑤⑥     C．②⑤⑥       D．全部

下列关于元素周期表的叙述错误的是 (    )

A．共有7个周期、16个族

B．形成化合物种类最多的元素在第2周期

C．ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅢA族的左边是ⅡB族

D．某主族元素最高价氧化物的水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m－n

X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是(    )

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s后容器中N2的物质的量是(    )

A．1.6 mol          B．2.8 mol           C．3.2 mol           D．3.6 mol

下列顺序排列不正确的是(    )

A．热稳定性：H2O>HF>H2S             B．原子半径：Na>Mg>O

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4            D．非金属性：F>Cl>Br  

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（    ）

A．H2O        B．BF3        C．CCl4      D．PCl5

下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（    ）