用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量为( )
A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol
下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是( )
A．该装置将化学能转化为电能
B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
C．催化剂a表面的反应是：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15
我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价)，电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH)═LaNi5+6Ni(OH)2．下列说法正确的是( )
C．充电时阳极周围c(OH-)减少
B．充电时储氢合金作负极
A．放电时储氢合金作正极
D．放电时负极反应为LaNi5H6-6e-═LaNi5+6H+
已知：pAg=lg{c(Ag+)}，KspAgCl=1×10-12，如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol•L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线)．根据图象所得下列结论正确的是( )(提示：KspAgCl＞KspAgI)
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1
B．图中x点的坐标为(100，6 )
C．图中x点表示溶液中Ag+与Cl-浓度相同
D．把0.1 mol•L-1的NaCl换成0.1 mol•L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分
实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸(H2C2O4)，测定溶液中草酸的浓度。判断下列说法不正确的是( )
A．滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低
C．KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中
D．该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点
25℃时，取浓度均为0.1 mol•L-1的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1 mol•L-1NaOH溶液、0.1 mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)
C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)
D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
