1. 难度:中等 | |
科学家最近发现2种粒子:第1种是由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”;第2种是由四个氧原子构成的分子(O4)。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A.“四中子”不显电性 B.“四中子”的质量数为4 C.O4与O2互为同位素 D.O4与O2都具有氧化性
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2. 难度:中等 | |
下列各组化合物中,化学键的类型完全相同的是 ①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH A.①② B.②③ C.①③ D.②④
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3. 难度:中等 | |
下列关于化学键的说法正确的是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物; ②ⅠA族和ⅦA族原子化合时,一定形成离子键; ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物; ④活泼金属与活泼的非金属化合时,一般形成离子键; ⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力; ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物; ⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。 A.①②⑤ B.④⑥⑦ C.①④③ D.②③⑤
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4. 难度:中等 | |
下列有关化学用语表示正确的是 A.乙酸的结构简式:C2H4O2 B.S2−的结构示意图: C.质子数为53、中子数为78的碘原子: D.CO2的电子式:
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5. 难度:中等 | |
下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子 A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤
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6. 难度:中等 | |
下列结论错误的是 ①原子半径:Na<Mg<Al<S ②离子半径:K+>S2->Cl->Al3+ ③氧化性:O>S>Se>Te ④离子的还原性:Cl-<Br-<I-<S2- ⑤氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3 ⑥氢化物沸点: NH3< PH3<AsH3⑦酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO A.②④⑥ B.①②⑥ C.①③⑦ D.④⑤⑥
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7. 难度:中等 | |
X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化,其中A为X、Y组成的双原子分子,B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是 A.X元素位于第ⅥA族 B.A不能溶于B中 C.A和C不可能发生氧化还原反应 D.B的沸点高于C的沸点
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8. 难度:中等 | |
元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分,对比中学常见元素周期表,分析其元素的填充规律,判断下列说法正确的是 A.③元素形成的单质晶体均属于原子晶体 B.②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小 C.②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1∶1 D.④元素的气态氢化物易液化,是因为其分子间存在氢键
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9. 难度:中等 | |
如图所示,a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:d>e,f为离子化合物。则下列说法错误的是 A.常温下,单质a呈气态 B.单质c具有强氧化性 C.稳定性:d>e D.f受热易分解为d和e
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10. 难度:中等 | |
短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子比次外层多4个,Y、Z为相邻金属元素,Z的简单离子半径在同周期元素中最小,W与X同族。下列说法不正确的是 A.原子半径:Y>Z>W>X B.气态氢化物的热稳定性:X>W C.工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质Z D.Y的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液
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11. 难度:中等 | |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.Y元素的单质只能跟酸反应,不能跟碱反应 C.最简单气态氢化物的热稳定性:W>Z D.W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸
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12. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述不正确的是
A.气态氢化物的稳定性HG>HF>H2E B.B2+、D3+、E2−、G−四种离子的核外电子排布相同 C.A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐 D.C元素的原子最外层电子数等于电子层数
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13. 难度:中等 | |
元素周期表中短周期的一部分如图所示,关于X、Y、Z、W、Q的说法正确的是 A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9 B.原子半径的大小顺序为W>Z>Y C.离子半径的大小顺序为W2->Y2->Z3+ D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的强
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