| 1. 难度：中等 | |
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科学家最近发现2种粒子：第1种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”；第2种是由四个氧原子构成的分子(O4)。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A．“四中子”不显电性 B．“四中子”的质量数为4 C．O4与O2互为同位素 D．O4与O2都具有氧化性
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| 2. 难度：中等 | |
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下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是 ①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH A．①② B．②③ C．①③ D．②④
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| 3. 难度：中等 | |
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下列关于化学键的说法正确的是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物； ②ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定形成离子键； ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物； ④活泼金属与活泼的非金属化合时，一般形成离子键； ⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力； ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物； ⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。 A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．①④③ D．②③⑤
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关化学用语表示正确的是 A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．S2−的结构示意图： C．质子数为53、中子数为78的碘原子：
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| 5. 难度：中等 | |
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下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤
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| 6. 难度：中等 | |
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下列结论错误的是 ①原子半径：Na<Mg<Al<S ②离子半径：K＋>S2－>Cl－>Al3＋ ③氧化性：O>S>Se>Te ④离子的还原性：Cl－<Br－<I－<S2－ ⑤氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3 ⑥氢化物沸点： NH3< PH3<AsH3⑦酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO A．②④⑥ B．①②⑥ C．①③⑦ D．④⑤⑥
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| 7. 难度：中等 | |
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X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
A．X元素位于第ⅥA族 B．A不能溶于B中 C．A和C不可能发生氧化还原反应 D．B的沸点高于C的沸点
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| 8. 难度：中等 | |
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元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是
A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体 B．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小 C．②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1∶1 D．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键
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| 9. 难度：中等 | |
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如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是
A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性 C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e
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| 10. 难度：中等 | |
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短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子比次外层多4个，Y、Z为相邻金属元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，W与X同族。下列说法不正确的是 A．原子半径：Y＞Z＞W＞X B．气态氢化物的热稳定性：X＞W C．工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质Z D．Y的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液
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| 11. 难度：中等 | |
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应 C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z D．W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸
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| 12. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
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下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是
A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E B．B2+、D3+、E2−、G−四种离子的核外电子排布相同 C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐 D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数
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| 13. 难度：中等 | |
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元素周期表中短周期的一部分如图所示，关于X、Y、Z、W、Q的说法正确的是
A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9 B．原子半径的大小顺序为W>Z>Y C．离子半径的大小顺序为W2－>Y2－>Z3＋ D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的强
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