Question

下列结论错误的是

①原子半径：Na<Mg<Al<S         ②离子半径：K^＋>S^2－>Cl^－>Al^3＋

③氧化性：O>S>Se>Te            ④离子的还原性：Cl^－<Br^－<I^－<S^2－

⑤氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>PH₃

⑥氢化物沸点： NH₃< PH₃<AsH₃⑦酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO

A．②④⑥ B．①②⑥ C．①③⑦ D．④⑤⑥

Answer

B

【解析】本题考查了元素周期律的知识。同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞Mg＞Al＞S，故①错；离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下，原子序数越小，离子半径越大，因此离子半径是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，故②错；同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氧化性越弱，则氧化性：O>S>Se>Te，故③对；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是Cl＞Br＞I＞S，所以离子的还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，故④对；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是F＞Cl＞S＞P，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3，故⑤对；由于氨气的分子间存在氢键，所以氨气沸点最高，AsH3的相对分子质量大于PH3，所以沸点要高于PH3，则氢化物沸点：PH3