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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子...

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y元素的单质只能跟酸反应,不能跟碱反应

C.最简单气态氢化物的热稳定性:W>Z

D.W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸

 

C 【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。短周期元素X、Y、Z、W,W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,若为2个电子层,则W的最外层电子数为6,W为O,由位置可知,不符合题意;若为3个电子层,则W的最外层电子数为6,所以W为S,由位置可知,X为N,Y为Al,Z为Si。电子层越多,半径越大,具有相同电子层的原子序数越大其原子半径越小,则原子半径为r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A错; Y为Al,铝与酸反应生成铝盐和氢气,铝与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气,故B错;非金属性S>Si,则最简单气态氢化物的热稳定性为H2S>SiH4,故C正确;S元素的氧化物二氧化硫对应的水化物为亚硫酸,为弱酸,故D错。答案选C。  
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考点分析:
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短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子比次外层多4个,Y、Z为相邻金属元素,Z的简单离子半径在同周期元素中最小,W与X同族。下列说法不正确的是

A.原子半径:Y>Z>W>X

B.气态氢化物的热稳定性:X>W

C.工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质Z

D.Y的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液

 

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如图所示,a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:d>e,f为离子化合物。则下列说法错误的是

A.常温下,单质a呈气态 B.单质c具有强氧化性

C.稳定性:d>e D.f受热易分解为d和e

 

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元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分,对比中学常见元素周期表,分析其元素的填充规律,判断下列说法正确的是

A.元素形成的单质晶体均属于原子晶体

B.对应的简单离子半径依次减小

C.②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为11

D.元素的气态氢化物易液化,是因为其分子间存在氢键

 

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X、Y、Z三种短周期元素原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化其中A为X、Y组成的双原子分子B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

A.X元素位于第A族 B.A不能溶于B中

C.A和C不可能发生氧化还原反应 D.B的沸点高于C的沸点

 

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下列结论错误的是

原子半径:Na<Mg<Al<S         离子半径:K>S2->Cl>Al3+

氧化性:O>S>Se>Te            离子的还原性:Cl<Br<I<S2-

氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3

氢化物沸点: NH3< PH3<AsH3酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

A.②④⑥ B.①②⑥ C.①③⑦ D.④⑤⑥

 

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