元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分,对比中学常见元素周期表,分析其元素的填充规律,判断下列说法正确的是
A.③元素形成的单质晶体均属于原子晶体
B.②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小
C.②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1∶1
D.④元素的气态氢化物易液化,是因为其分子间存在氢键
X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化,其中A为X、Y组成的双原子分子,B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
A.X元素位于第ⅥA族 B.A不能溶于B中
C.A和C不可能发生氧化还原反应 D.B的沸点高于C的沸点
下列结论错误的是
①原子半径:Na<Mg<Al<S ②离子半径:K+>S2->Cl->Al3+
③氧化性:O>S>Se>Te ④离子的还原性:Cl-<Br-<I-<S2-
⑤氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3
⑥氢化物沸点: NH3< PH3<AsH3⑦酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
A.②④⑥ B.①②⑥ C.①③⑦ D.④⑤⑥
下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S
⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子
A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤
下列有关化学用语表示正确的是
A.乙酸的结构简式:C2H4O2 B.S2−的结构示意图:
C.质子数为53、中子数为78的碘原子: D.CO2的电子式:
下列关于化学键的说法正确的是
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物;
②ⅠA族和ⅦA族原子化合时,一定形成离子键;
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物;
④活泼金属与活泼的非金属化合时,一般形成离子键;
⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力;
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物;
⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。
A.①②⑤ B.④⑥⑦ C.①④③ D.②③⑤