X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
A．X元素位于第ⅥA族 B．A不能溶于B中
C．A和C不可能发生氧化还原反应 D．B的沸点高于C的沸点
下列结论错误的是
①原子半径：Na<Mg<Al<S ②离子半径：K＋>S2－>Cl－>Al3＋
③氧化性：O>S>Se>Te ④离子的还原性：Cl－<Br－<I－<S2－
⑤氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3
⑥氢化物沸点： NH3< PH3<AsH3⑦酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
A．②④⑥ B．①②⑥ C．①③⑦ D．④⑤⑥
下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤
下列有关化学用语表示正确的是
A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．S2−的结构示意图：
C．质子数为53、中子数为78的碘原子：
D．CO2的电子式：
下列关于化学键的说法正确的是
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物；
②ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定形成离子键；
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物；
④活泼金属与活泼的非金属化合时，一般形成离子键；
⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力；
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物；
⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。
A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．①④③ D．②③⑤
下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是
①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
