Question

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
原子半径/nm	0.182	0.160	0.089	0.143	0.102	0.099	0.071
主要化合价	+1	+2	+2	+3	+6、−2	−1	−1

A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H₂E

B．B²⁺、D³⁺、E²⁻、G⁻四种离子的核外电子排布相同

C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐

D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数

Answer

B

【解析】本题考查位置结构性质的相互关系应用。短周期元素中，F、G为−1价，且原子半径F＞G，则G为F元素，F为Cl元素；E要化合价为−2、+6价，可知E为S元素，B为+2价，原子半径大于S元素，故B为Mg元素；D为+3价，原子半径小于Mg大于S，故D为Al元素，再结合元素周期律解答短周期元素，由元素的化合价可知，C为+2价，原子半径小于镁，则C为Be元素，A显+1价，A的原子半径大于镁，所以A为Na元素。A．G为F元素，F为Cl元素，E为S元素，气态氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S，正确；B．B为Mg元素，D为Al元素，E为S元素，G为F元素，B2+、D3+、E2−、G−四种离子中，E2−的核外电子排布与其它三个不相同，错误；C．E为S元素，A为Na元素，A、E元素与氧元素可以形成的含氧酸盐为硫酸钠、硫代硫酸钠、亚硫酸钠三种常见的含氧酸盐，正确；D．C为Be元素，最外层有两个电子，电子层数为两层，正确；故选B。