2017届陕西省汉中市高三下学期第二次教学质量检测（4月模拟）理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（      ）

A. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C. 人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善

D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（      ）

A. 常温下，0.1L 0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，NH₄⁺的数目为0.01N_A

B. 常温常压下，1mol甲醇完全燃烧生成CO₂和H₂O，转移的电子数目为6N_A

C. 标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10N_A

D. 100g KHCO₃和CaCO₃的混合物，含有的阳离子数目为N_A

3. 难度：困难

手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，图2是利用手持技术得到的微粒的物质的量的变化图，常温下向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^- ，Ⅲ代表A^2-,下列说法正确的是（      ）

A. H₂A在水中的电离方程式是：H₂A═2H⁺+A^2-

B. 当V（NaOH）=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制

C. 当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

D. 当V（NaOH）=30mL时，则有：c（H⁺） +c（Na⁺）═ c（A^2-）+ c（OH^-）+ c（HA^-）

4. 难度：困难

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是（      ）

A. 简单离子半径的大小顺序：r_X>r_Y>r_Z>r_W

B. 元素Q和Z能形成QZ₂型的共价化合物

C. Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点

D. X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间两两不能发生反应

5. 难度：困难

天然有机化合物甲的结构简式如图3，该物质具有一定的除草功效，有关该化合物的说法正确的是（      ）

A. 既能与FeCl₃发生显色反应，也能和NaHCO₃反应放出CO₂

B. 1 mol该化合物最多能与6 mol NaOH 反应

C. 1 mol 该化合物最多能与含5 mol Br₂的浓溴水反应

D. 该化合物分子中含有三种含氧官能团

6. 难度：中等

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（      ）

选项	实验	现象	结论
A	将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中	观察到沉淀由白色变为红褐色	Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2
B	向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化	溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解	原溶液中一定含有SO4^2-
C	将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中	溶液变黄色	氧化性：H2O2比Fe^3＋强
D	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：困难

常温下，取铝土矿（含有Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、SiO₂等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是（      ）

A. 加入过量NaOH溶液：Na⁺、AlO₂^-、OH^-、SO₄^2-

B. 加入过量氨水：NH₄⁺、Al³⁺、OH^-、SO₄^2-

C. 通入过量Cl₂：Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

D. 通入过量SO₂：Fe²⁺、H⁺、SO₃^2-、SO₄^2-

二、简答题

8. 难度：困难

（1）已知在常温常压下：

①CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g) ═ 2CO₂(g)+3H₂O(g)        ΔH₁=－1366kJ·mol^－1

②H₂O(g) ═ H₂O(l)                              ΔH₂=－44kJ·mol^－1

      ③CH₃CH₂OH(l)+2O₂(g)═2CO(g)+3H₂O(l)          ΔH₃=－932kJ·mol^－1

写出CO燃烧热的热化学方程式 ____________。

（2）在图18中画出不同温度下（T₁>T₂），上述反应③中O₂的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度T₁、T₂）。________

（3）一定条件下，在体积为2 L的密闭容器中发生反应：CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)达到化学平衡状态。

①该反应的平衡常数表达式K=__________；根据图19判断，升高温度，平衡常数K值将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②500℃时，从反应开始至达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是____。

③X点与Y点的平均速率：v(X)____v(Y)；其中X点的正反应速率v_正(X)与Z点的逆反应速率v_逆(Z)的大小关系为v_正(X)____v_逆(Z)（填“＞”、“＜”、“=”）。

（4）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。

①已知常温时，0.1mol/L的甲酸溶液其pH约为2.4，请用离子反应方程式表示甲酸钠的水溶液呈碱性的原因_________。

②向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10mL 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序_________。

9. 难度：困难

亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：

①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂

②2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃

③酸性KMnO₄溶液可将NO₂^﹣氧化为NO₃^﹣，MnO₄^﹣被还原成Mn²⁺。

Ⅰ．产品制备与检验：用图20装置制备NaNO₂

（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式________________。

（2）B装置的作用是___________；盛浓硝酸的仪器名称为__________。

（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净的NaNO₂，应在B、C装置间增加一个干燥管。在干燥管中盛放的试剂名称为____________。

（4）请设计实验，检验装置C中NaNO₂的存在（写出操作、现象和结论）_________。

Ⅱ．含量的测定

称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗  

B．锥形瓶洗净后未干燥

C．滴定结束后仰视读数                        

D．滴定结束后俯视读数

（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_______。

10. 难度：困难

铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

Ⅰ、高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型净水剂，工业上制备高铁酸钠的反应原理为：

Fe(OH)₃ + NaClO + NaOH →Na₂FeO₄ + X + H₂O(未配平), 则X的电子式为_______ ，反应中被氧化的物质是_________（写化学式）。

Ⅱ、铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下：

已知：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

已知FeS₂是一种黄色难溶于水的固体。

（1）酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为______________________；

“滤渣A”主要成份的化学式为__________________。

（2）还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为H₂SO₄，写出该反应的离子方程式_________________。

（3）为确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液pH的范围是____；如果加NaOH调节溶液pH=a，则滤液B中c（Fe³⁺）=____mol/L（25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^﹣38）

（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池。该电池负极的电极反应式为________________ 。

三、填空题

11. 难度：中等

在工业上，通过含锌矿石制取应用广泛的锌及其化合物。

（1）Zn在元素周期表中位于_____区，其基态原子价电子排布式为________。

（2）[Zn(CN)₄]^2-常用于电镀工业中，其中配位原子基态时核外电子的轨道表示式为_____，与CN^-互为等电子体的粒子有_____、________（写出两种）。

（3）[Zn(CN)₄]^2-在水溶液中与甲醛（HCHO）溶液反应可制得HOCH₂CN。甲醛分子的立体构型为________．中心原子杂化方式为________；HOCH₂CN中元素电负性由大到小的顺序_______，1 mol HOCH₂CN分子中，含有σ键的数为_________。

（4）ZnS和HgS晶体在岩浆中先晶出的是________，其原因是___________。

（5）ZnO的一种晶体结构与金刚石类似，4 个锌原子占据金刚石中晶胞内四个碳原子的位置，则该氧化物的密度为______g/cm³（设晶胞参数为apm，N_A表示阿伏伽德罗常数）

四、简答题

12. 难度：困难

[化学——选修5：有机化学基础]

氯贝特（）是临床上一种抗血栓药物，它的一种合成路线如图28（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）。

回答下列问题：

（1）有机物A命名为________，反应II的反应类型为_________，E分子中含有的官能团名称是___________。

（2）要实现反应I的转化，加入下列物质能达到目的有__________。

a. NaHCO₃     b. NaOH     c．Na₂CO₃     d. CH₃COONa

（3）写出反应Ⅲ的化学方程式__________________________________ 。

（4）产物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体G有______种。

① 属于酯类且与FeCl₃溶液显紫色       ② 能发生银镜反应

③ 1molG最多与2molNaOH反应        ④ 苯环上只有2个取代基且处于对位

其中核磁共振氢谱有五组峰的有机物结构简式为______________________。

（5）结合以上合成路线信息，设计以CH₃CH₂COOH为原料（无机试剂任选），合成有机物的合成流程。____________