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[化学——选修5:有机化学基础] 氯贝特()是临床上一种抗血栓药物,它的一种合成...

[化学——选修5:有机化学基础]

氯贝特()是临床上一种抗血栓药物,它的一种合成路线如图28(图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去)。

回答下列问题:

(1)有机物A命名为________,反应II的反应类型为_________,E分子中含有的官能团名称是___________

(2)要实现反应I的转化,加入下列物质能达到目的有__________

a. NaHCO3     b. NaOH     cNa2CO3     d. CH3COONa

(3)写出反应Ⅲ的化学方程式__________________________________

(4)产物E有多种同分异构体,满足下列条件的所有同分异构体G______种。

① 属于酯类且与FeCl3溶液显紫色       ② 能发生银镜反应

③ 1molG最多与2molNaOH反应        ④ 苯环上只有2个取代基且处于对位

其中核磁共振氢谱有五组峰的有机物结构简式为______________________

(5)结合以上合成路线信息,设计以CH3CH2COOH为原料(无机试剂任选),合成有机物的合成流程。____________

 

2-甲基丙酸(或甲基丙酸) 取代反应 醚键、羧基 b、c 5 【解析】有机物A:(CH3)2CHCOOH发生信息反应生成的B为ClC(CH3)2COOH,C反应得到D为苯酚钠,则C应为苯酚;由氯贝特的结构可知E与乙醇反应生成F为; (1)有机物(CH3)2CHCOOH命名为2-甲基丙酸(或甲基丙酸),B和D反应生成E的反应类型为取代反应,分子中含有的官能团名称是醚键、羧基; (2)要实现苯酚与苯酚钠的转化,可结合苯酚的弱酸性,酸性比HCO3-强,比碳酸、醋酸弱,可分别与NaOH、Na或Na2CO3反应生成苯酚钠,即答案为b、c; (3)反应Ⅲ的化学方程式为; (4)① 属于酯类且与FeCl3溶液显紫色,说明既有酯基又有酚羟基;② 能发生银镜反应,说明含有醛基或甲酸酯基;③1molG最多与2molNaOH反应,除去酚羟基与NaOH反应外,说明1mol酯基水解只消耗1molNaOH;④ 苯环上只有2个取代基且处于对位,说明除酚羟基外,另一个基团是HCOO-C3H6—,此基团的可能结构有HCOOCH2CH2CH2—、HCOOCH(CH3)CH2—、HCOOCH2CH(CH3)—、HCOOC(CH3)2—、HCOOCH(C2H5)—,共5种;其中核磁共振氢谱有五组峰的有机物结构简式为; (5)以CH3CH2COOH为原料,合成有机物的合成流程为。  
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在工业上,通过含锌矿石制取应用广泛的锌及其化合物。

1Zn在元素周期表中位于_____区,其基态原子价电子排布式为________

2[Zn(CN)4]2-常用于电镀工业中,其中配位原子基态时核外电子的轨道表示式为_____,与CN-互为等电子体的粒子有_____________(写出两种)。

3[Zn(CN)4]2-在水溶液中与甲醛(HCHO)溶液反应可制得HOCH2CN。甲醛分子的立体构型为________.中心原子杂化方式为________HOCH2CN中元素电负性由大到小的顺序_______1 mol HOCH2CN分子中,含有σ键的数为_________

4ZnSHgS晶体在岩浆中先晶出的是________,其原因是___________

5ZnO的一种晶体结构与金刚石类似,4 个锌原子占据金刚石中晶胞内四个碳原子的位置,则该氧化物的密度为______g/cm3(设晶胞参数为apmNA表示阿伏伽德罗常数)

 

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铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

Ⅰ、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂,工业上制备高铁酸钠的反应原理为:

Fe(OH)3 + NaClO + NaOH →Na2FeO4 + X + H2O(未配平), 则X的电子式为_______ ,反应中被氧化的物质是_________(写化学式)。

Ⅱ、铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆。工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3SiO2Al2O3MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:

已知:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

开始沉淀pH

2.7

3.8

7.6

9.4

完全沉淀pH

3.2

5.2

9.7

12.4

 

已知FeS2是一种黄色难溶于水的固体。

(1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为______________________

“滤渣A”主要成份的化学式为__________________

(2)还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为H2SO4,写出该反应的离子方程式_________________

(3)为确保铁红的质量和纯度,氧化过程中加NaOH调节溶液pH的范围是____;如果加NaOH调节溶液pH=a,则滤液B中cFe3+)=____mol/L(25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4×10﹣38

(4)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可以构成燃料电池。该电池负极的电极反应式为________________

 

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亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组进行下面实验探究,查阅资料知道:

2NO+Na2O2=2NaNO2

2NO2+Na2O2=2NaNO3

③酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为NO3MnO4被还原成Mn2+

Ⅰ.产品制备与检验:用图20装置制备NaNO2

(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式________________

(2)B装置的作用是___________;盛浓硝酸的仪器名称为__________

(3)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠,为制备纯净的NaNO2,应在BC装置间增加一个干燥管。在干燥管中盛放的试剂名称为____________

(4)请设计实验,检验装置CNaNO2的存在(写出操作、现象和结论)_________

Ⅱ.含量的测定

称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:

滴定次数

1

2

3

4

KMnO4溶液体积/mL

20.60

20.02

20.00

19.98

 

(5)第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_________

A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗  

B.锥形瓶洗净后未干燥

C.滴定结束后仰视读数                        

D.滴定结束后俯视读数

(6)根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_______

 

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(1)已知在常温常压下:

CH3CH2OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g)        ΔH1=-1366kJ·mol-1

H2O(g)H2O(l)                              ΔH2=-44kJ·mol-1

      ③CH3CH2OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+3H2O(l)          ΔH3=-932kJ·mol-1

写出CO燃烧热的热化学方程式 ____________

(2)在图18中画出不同温度下(T1>T2),上述反应③中O2的平衡转化率随压强变化的关系图(请在图上标注温度T1T2)。________

(3)一定条件下,在体积为2 L的密闭容器中发生反应:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。

①该反应的平衡常数表达式K=__________;根据图19判断,升高温度,平衡常数K值将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②500℃时,从反应开始至达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是____

X点与Y点的平均速率:v(X)____v(Y);其中X点的正反应速率v(X)Z点的逆反应速率v(Z)的大小关系为v(X)____v(Z)(填“>”、“<”、“=”)。

(4)一定条件下,CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。

①已知常温时,0.1mol/L的甲酸溶液其pH约为2.4,请用离子反应方程式表示甲酸钠的水溶液呈碱性的原因_________

②向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10mL 0.1mol/L的盐酸,混合液呈酸性,请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序_________

 

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常温下,取铝土矿(含有Al2O3FeOFe2O3SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液,分别向其中加入指定物质,反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是(      )

A. 加入过量NaOH溶液:Na+AlO2-OH-SO42-

B. 加入过量氨水:NH4+Al3+OH-SO42-

C. 通入过量Cl2Fe2+Na+Cl-SO42-

D. 通入过量SO2Fe2+H+SO32-SO42-

 

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