手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统,具有实时、定量、直观等特点,图2是利用手持技术得到的微粒的物质的量的变化图,常温下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液,其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA- ,Ⅲ代表A2-,下列说法正确的是( )
A. H2A在水中的电离方程式是:H2A═2H++A2-
B. 当V(NaOH)=40mL时,其溶液中水的电离受到抑制
C. 当V(NaOH)=20mL时,则有:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
D. 当V(NaOH)=30mL时,则有:c(H+) +c(Na+)═ c(A2-)+ c(OH-)+ c(HA-)
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )
A. 常温下,0.1L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.01NA
B. 常温常压下,1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O,转移的电子数目为6NA
C. 标准状况下,22.4L丙烷含有的共价键数目为10NA
D. 100g KHCO3和CaCO3的混合物,含有的阳离子数目为NA
化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( )
A. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用
B. “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C. 人体缺乏铁元素,可以补充硫酸亚铁,且多多益善
D. “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
氯贝特()是临床上一种抗血栓药物.它的一种合成路线如下(图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去)。
回答下列问题:
(1)有机物A命名为_______,B的结构简式为________,反应Ⅱ的反应类型为_______。
(2)要实现反应I的转化,加入下列物质能达到目的是________。
a.NaHCO3 b.NaOH c.Na2CO3 d.CH3COONa
(3)写出反应Ⅲ的化学方程式_______________。
(4)产物E有多种同分异构体,满足下列条件的所有同分异构体G有______种。
① 属于酯类且与FeCl3溶液显紫色 ② 能发生银镜反应
③ 1molG最多与2molNaOH反应 ④ 苯环上只有2个取代基且处于对位
(5)结合以上合成路线信息,设计以CH3CH2COOH为原料(无机试剂任选),合成有机物
____________
在工业上,通过含锌矿石制取应用广泛的锌及其化合物。
(1)Zn在元素周期表中位于_____区,其基态原子价电子排布式为________。
(2)[Zn(CN)4]2-常用于电镀工业中,其中配位原子基态时核外电子的轨道表示式为_____,与CN-互为等电子体的粒子有_____、________(写出两种)。
(3)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与甲醛(HCHO)溶液反应可制得HOCH2CN。甲醛分子的立体构型为________.中心原子杂化方式为________;HOCH2CN中元素电负性由大到小的顺序_______,1 mol HOCH2CN分子中,含有σ键的数为_________。
(4)ZnS和HgS晶体在岩浆中先晶出的是________,其原因是___________。
(5)ZnO的一种晶体结构与金刚石类似,4 个锌原子占据金刚石中晶胞内四个碳原子的位置,则该氧化物的密度为______g/cm3(设晶胞参数为apm,NA表示阿伏伽德罗常数)
一定量的CH4在恒压密闭容器中发生反应:CH4(g)C(s) + 2H2(g)。平衡时,体系中各气体体积分数与温度的关系如图所示:
(1)已知甲烷、碳、氢气的燃烧热分别为890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol,则该反应的反应热△H=__________。
(2)下列能说明反应一定达到平衡状态的是_______。
a.H2和CH4的体积分数相等 b.混合气体的平均相对分子质量不变
c.混合气体的密度不变 d.气体总压强不再变化
e.碳的质量不再改变
(3)T2℃时,若在平衡体系中充入惰性气体,此时反应速率________(填“变大”、“变小”或“不变”),且v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4)T4℃时,若在平衡体系中充入等体积的H2和CH4,则平衡_____移动,其理由是_______。
(5)T3℃时,反应达平衡后CH4的转化率为____________。
(6)CH4能催化重整转化为CO和H2,下图是一种熔融碳酸盐燃料电池示意图,电极A上CO参与电极反应方程式为____________________。