氯贝特（）是临床上一种抗血栓药物．它的一种合成路线如下（图中部分反应条件及部分反...

氯贝特（）是临床上一种抗血栓药物．它的一种合成路线如下（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）。

回答下列问题：

（1）有机物A命名为_______，B的结构简式为________，反应Ⅱ的反应类型为_______。

（2）要实现反应I的转化，加入下列物质能达到目的是________。

a.NaHCO3 b.NaOH c．Na2CO3 d.CH3COONa

（3）写出反应Ⅲ的化学方程式_______________。

（4）产物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体G有______种。

① 属于酯类且与FeCl3溶液显紫色 ② 能发生银镜反应

③ 1molG最多与2molNaOH反应 ④ 苯环上只有2个取代基且处于对位

（5）结合以上合成路线信息，设计以CH3CH2COOH为原料（无机试剂任选），合成有机物

____________

2-甲基丙酸（或甲基丙酸）取代反应 b c 5 【解析】C发生反应Ⅰ生成苯酚钠，说明C为苯酚，B与D发生取代反应生成E，由E的结构可知， B为(CH3)2CClCOOH，由氯贝特()的结构可知F为，则反应Ⅲ为E与乙醇的酯化反应。 (1)有机物A 的名称为2-甲基丙酸，B为(CH3)2CClCOOH，反应Ⅱ为取代反应，故答案为：2-甲基丙酸；；取代反应； (2)反应I为苯酚生成苯酚钠的反应。a.苯酚是酸性比碳酸若，与NaHCO3 不能反应，错误；b.苯酚显酸性，与NaOH可以反应生成苯酚钠，正确；c．苯酚的酸性比碳酸氢钠强，可以与Na2CO3反应生成苯酚钠，正确；d.苯酚的酸性比乙酸若，与CH3COONa不反应，错误；故选bc； (3)反应Ⅲ是酯化反应，反应的化学方程式为，故答案为：； (4)产物E为，① 属于酯类且与FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；② 能发生银镜反应，说明属于甲酸酯类；③ 1molG最多与2molNaOH反应，说明不是甲酸苯酚酯； ④ 苯环上只有2个取代基且处于对位，满足条件的同分异构体：其中1个侧链为羟基，另一侧链为HCOOC3H7-，HCOOC3H7-的结构有5种：HCOOCH2CH2CH2-、HCOOCH2CH(CH3)-、HCOOCH(CH3)CH2-、HCOOC(CH3)2-、HCOOCH(CH2CH3)-，因此G有5种，故答案为：5； (5)以CH3CH2COOH为原料合成有机物，需要合成CH2=CHCOOH，根据题干流程图中A→B，可以首先实现的转化，再将中的氯原子消去生成CH2=CHCOONa，最后酸化即可，合成路线为，故答案为：。点睛：本题考查有机推断和有机合成，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力。明确常见官能团及其性质关系、常见反应类型及反应条件是解本题关键，难点是同分异构体的判断，需要学生具有扎实的基础。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

在工业上，通过含锌矿石制取应用广泛的锌及其化合物。

（1）Zn在元素周期表中位于_____区，其基态原子价电子排布式为________。

（2）[Zn(CN)4]2-常用于电镀工业中，其中配位原子基态时核外电子的轨道表示式为_____，与CN-互为等电子体的粒子有_____、________（写出两种）。

（3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中与甲醛（HCHO）溶液反应可制得HOCH2CN。甲醛分子的立体构型为________．中心原子杂化方式为________；HOCH2CN中元素电负性由大到小的顺序_______，1 mol HOCH2CN分子中，含有σ键的数为_________。

（4）ZnS和HgS晶体在岩浆中先晶出的是________，其原因是___________。

（5）ZnO的一种晶体结构与金刚石类似，4 个锌原子占据金刚石中晶胞内四个碳原子的位置，则该氧化物的密度为______g/cm3（设晶胞参数为apm，NA表示阿伏伽德罗常数）

查看答案

一定量的CH4在恒压密闭容器中发生反应：CH4(g)C(s) + 2H2(g)。平衡时，体系中各气体体积分数与温度的关系如图所示：

（1）已知甲烷、碳、氢气的燃烧热分别为890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol，则该反应的反应热△H=__________。

（2）下列能说明反应一定达到平衡状态的是_______。

a.H2和CH4的体积分数相等 b．混合气体的平均相对分子质量不变

c．混合气体的密度不变 d．气体总压强不再变化

e．碳的质量不再改变

（3）T2℃时，若在平衡体系中充入惰性气体，此时反应速率________（填“变大”、“变小”或“不变”），且v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（4）T4℃时，若在平衡体系中充入等体积的H2和CH4，则平衡_____移动，其理由是_______。

（5）T3℃时，反应达平衡后CH4的转化率为____________。

（6）CH4能催化重整转化为CO和H2，下图是一种熔融碳酸盐燃料电池示意图，电极A上CO参与电极反应方程式为____________________。

查看答案

CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：

（1）“500℃煅烧”的目的是_______。

（2）“浸出液”的主要成分是_______。

（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_________。

（4）“净化除杂1”过程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。

（用离子方程式表示）；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。

（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则c(Mg2+)为________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］

（6）为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4）2C2O4〕溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，当_________时，即达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。