化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C. 人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善
D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
氯贝特（
）是临床上一种抗血栓药物．它的一种合成路线如下（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）。
回答下列问题：
（1）有机物A命名为_______，B的结构简式为________，反应Ⅱ的反应类型为_______。
（2）要实现反应I的转化，加入下列物质能达到目的是________。
a.NaHCO3 b.NaOH c．Na2CO3 d.CH3COONa
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式_______________。
（4）产物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体G有______种。
① 属于酯类且与FeCl3溶液显紫色 ② 能发生银镜反应
③ 1molG最多与2molNaOH反应 ④ 苯环上只有2个取代基且处于对位
（5）结合以上合成路线信息，设计以CH3CH2COOH为原料（无机试剂任选），合成有机物
____________
在工业上，通过含锌矿石制取应用广泛的锌及其化合物。
（1）Zn在元素周期表中位于_____区，其基态原子价电子排布式为________。
（2）[Zn(CN)4]2-常用于电镀工业中，其中配位原子基态时核外电子的轨道表示式为_____，与CN-互为等电子体的粒子有_____、________（写出两种）。
（3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中与甲醛（HCHO）溶液反应可制得HOCH2CN。甲醛分子的立体构型为________．中心原子杂化方式为________；HOCH2CN中元素电负性由大到小的顺序_______，1 mol HOCH2CN分子中，含有σ键的数为_________。
（4）ZnS和HgS晶体在岩浆中先晶出的是________，其原因是___________。
（5）ZnO的一种晶体结构与金刚石类似，4 个锌原子占据金刚石中晶胞内四个碳原子的位置，则该氧化物的密度为______g/cm3（设晶胞参数为apm，NA表示阿伏伽德罗常数）
一定量的CH4在恒压密闭容器中发生反应：CH4(g)
C(s) + 2H2(g)。平衡时，体系中各气体体积分数与温度的关系如图所示：
（1）已知甲烷、碳、氢气的燃烧热分别为890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol，则该反应的反应热△H=__________。
（2）下列能说明反应一定达到平衡状态的是_______。
a.H2和CH4的体积分数相等 b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．混合气体的密度不变 d．气体总压强不再变化
e．碳的质量不再改变
（3）T2℃时，若在平衡体系中充入惰性气体，此时反应速率________（填“变大”、“变小”或“不变”），且v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（4）T4℃时，若在平衡体系中充入等体积的H2和CH4，则平衡_____移动，其理由是_______。
（5）T3℃时，反应达平衡后CH4的转化率为____________。
（6）CH4能催化重整转化为CO和H2，下图是一种熔融碳酸盐燃料电池示意图，电极A上CO参与电极反应方程式为____________________。
CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：
（1）“500℃煅烧”的目的是_______。
（2）“浸出液”的主要成分是_______。
（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_________。
（4）“净化除杂1”过程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。
（用离子方程式表示）；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。
（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则c(Mg2+)为________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］
（6）为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4）2C2O4〕溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，当_________时，即达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。
某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种，为探究添加物的成分设计如下实验方案。
（1）请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式。
（限选试剂：铁粉、3mol/LH2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10%H2O2、KSCN溶液）
①_____________
②_____________，_____________
③_____________，_____________
④操作步骤③中反应的离子方程式为_____________。
（2）经分析该铁红涂料中有FeO，为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6g该铁红涂料进行了如下实验。
已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H2C2O4·2H2O 
CO2↑+CO↑+3H2O。且除铁红外所用试剂均过量。
①装置A、B中的试剂依次是_____、______。
②气体通入后，接下来的操作是____，然后对C装置加热。
③实验前后称得D装置增重8.8g，则此铁红中铁的质量分数是___________。
