2016-2017学年天津市和平区高一下学期期中质量调查化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法中正确的是

A. 绿色植物的光合作用是把热能转化为化学能的过程

B. 生物能是与化学反应无关的一种能源

C. 化学能只能以热能的形式释放

D. 葡萄糖在人体内的氧化是放热反应

2. 难度：简单

下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华     B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水    D．HCl气体溶于水

3. 难度：中等

下列粒子半径之比小于1的是（  ）。

A. r (Na⁺)/ r (Na)    B. r (Cl^-)/ r (Cl)    C. r (Na)/ r (Mg)    D. r (Ca)/ r (Mg)

4. 难度：中等

含有下列键型的物质，可能为单质的是

A．只有离子键的物质              B．既有离子键，又有非极性键的物质

C．既有极性键，又有离子键的物质  D．只有非极性键的物质

5. 难度：中等

下列电子式书写正确的是

A.      B.        C.       D.

6. 难度：简单

下列物质间的反应属于吸热反应的是

A. 甲烷在氧气中燃烧    B. 氢氧化钠溶液与盐酸的反应

C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应    D. 铝与氧化铁在高温条件下的反应

7. 难度：中等

X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是

A. Y的阴离子Y^2-的还原性强于X的阴离子X^-

B. X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强

C. X的单质X₂能将Y的阴离子Y^2-氧化，并发生置换反应

D. X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价

8. 难度：简单

下列变化属于物理变化的是

A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色

B．浓硝酸滴到皮肤变黄

C．钠与酒精混合有气泡

D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色

9. 难度：简单

某有机物在一定条件下发生如下图所示的转化，其反应类型是

A. 取代反应    B. 加成反应    C. 水解反应    D. 氧化反应

10. 难度：简单

已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（    ）

A.     B.     C.     D.

11. 难度：中等

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

C. W的氢化物比X的氢化物稳定

D. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

12. 难度：困难

铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是

A．Tl是易导电的银白色的金属       B．Tl(OH)₃是两性氢氧化物

C．Tl的还原性强于Al               D．Tl能生成+3价的化合物

13. 难度：简单

下列装置中，电流计G中有电流通过的是

A. A    B. B    C. C    D. D

14. 难度：中等

下列条件一定能使反应速率加快的是

① 增加反应物的物质的量

② 升高温度

③ 缩小反应容器的体积

④ 加入生成物

⑤ 加入MnO₂

A．全部        B．①②⑤        C．②        D．②③

15. 难度：中等

关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是

A．燃烧反应都是放热反应

B．对于可逆反应：aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热

C．氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H₂的能量高于1 mol H₂O的能量

D．只有氧化还原反应才可以设计为原电池

16. 难度：中等

对某温度下的可逆反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是

A. N₂、H₂的浓度之比保持不变

B. N₂和H₂的反应速率之比为1:3

C. NH₃的生成速率与H₂的生成速率之比为2:3

D. 体系中N₂、H₂、NH₃的分子个数之比为1:3:2

17. 难度：中等

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是

A. 加热    B. 不用稀硫酸改用98%的浓硫酸

C. 滴加少量的CuSO₄溶液    D. 不用铁片改用铁粉

18. 难度：简单

下列说法正确的是

A．分子式为C₂H₄Cl₂的物质一定是纯净物

B．分子组成符合C_nH_2n+2的烃一定是烷烃

C．正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上

D．碳氢原子个数比为1:3的烃有2种

19. 难度：中等

铜~锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是

A．铜电极上发生还原反应                 B．锌电极是原电池的负极

C．电子从铜极经过外电路流向锌极         D．锌电极上的反应为Zn－2e^— == Zn²⁺

20. 难度：中等

容器中如下反应：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．X₂为0.2mol/L          B．Y₂为0.4mol/L    

C．Z为0.3mol/L          D．Z为0.4mol/L

21. 难度：中等

下列反应中可判断为可逆反应的是(　　 )

A．氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气

B．氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气

C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴

D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气

22. 难度：中等

短周期金属元素甲—戊在元素周期表中的相对位置如右图所示，下面判断正确的是

A. 原子半径：戊＜丁＜丙    B. 金属性：甲>丙

C. 最高价氧化物水化物碱性：丙＞丁>戊    D. 最外层电子数：甲＞乙

23. 难度：中等

某有机物M的结构简式为CH₃CH=CHCH₂COOH，下列有关说法正确的是

A. 能与乙醇发生酯化反应

B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

D. 1molM与足量Na完全反应能生成1molH₂

24. 难度：中等

对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是

①锌片溶解了32.5g  ② 锌片增重32.5g  ③铜上析出lgH₂ ④ 铜片上析出lmolH₂

A. ①    B. ②    C. ③    D. ④

25. 难度：中等

R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）

A. 若R（OH）_n为强碱，则W（OH）_n+1也为强碱

B. 若H_nXO_m为强酸，则Y是活泼非金属元素

C. 若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+6

D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

二、填空题

26. 难度：中等

下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

（1）化学性质最不活泼的元素是_______（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是______。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是____________________。

（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是______。

（3）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是____>____>____。

（4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，该元素为________。在这两种盐中该元素的化合价为______，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为___________。向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是____________，有关反应的化学方程式为_______________。

三、实验题

27. 难度：中等

已知非金属单质硫（S）是谈黄色固体扮末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验。请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_______，烧瓶中加入的试剂是_________。

（2）虚线框内的实验装置图中所加试剂为_______，说明装置的作用_________。

（3）装置B中盛放的试剂是_______（选填下列所给试剂的代码）。实验现象为________，化学反应方程式是___________，该反应属于四种基本反应类型中的_______反应。

A. Na₂S溶液     B.Na₂SO₃溶液      C.Na₂SO₄溶液   

（4）哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。_______。

（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。写出该反应的离子方程式_______________。

四、简答题

28. 难度：困难

I．减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内有叠氮化钠（NaN₃）与硝酸铵（NH₄NO₃）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。

请回答下列问题：

（1）下列判断正确的是_______

A．道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关

B.NH₄NO₃中只含有极性共价键

C.NaN₃受到猛烈撞击时化学键一定断裂

D.NaN₃、NH₄NO₃均属于离子化合物

（2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：

①叠氮化钠的爆炸反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。

②若爆炸过程中有18mol 非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为______kJ，消耗叠氮化钠的质量为_________g。

③若安全气嚢的体积为VL，NaN₃的爆炸在ts内完成，反应过程中消耗292.5g NaN₃，则用N₂表示的反应速率为____________。

II.（3）已知X、Y、Z、W分别是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。X、W为同主族元素，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等子Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中含有3个共价键，X、Y、Z所形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题：

①写出X、Y、W形成化合物的电子式___________。

②一定温度下，X₂、Y₂在容积为5L的密闭容器中发生可逆反应，充入的X₂和Y₂的物质的量分别是6mol和3mol，达到化学平衡状态时生成物的物质的量为2.4mol。达到化学平衡状态时，混合气体中Y₂的体积分数为_________。