I.减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外,安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时,这些物质会迅速发生分解反应,产生大量气体,充满气囊,从而保护驾驶员和乘客的安全。
请回答下列问题:
(1)下列判断正确的是_______
A.道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关
B.NH4NO3中只含有极性共价键
C.NaN3受到猛烈撞击时化学键一定断裂
D.NaN3、NH4NO3均属于离子化合物
(2)汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示:
①叠氮化钠的爆炸反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②若爆炸过程中有18mol 非极性键生成(一个共用电子对为一个化学健),则反应的能量变化为______kJ,消耗叠氮化钠的质量为_________g。
③若安全气嚢的体积为VL,NaN3的爆炸在ts内完成,反应过程中消耗292.5g NaN3,则用N2表示的反应速率为____________。
II.(3)已知X、Y、Z、W分别是元素周期表中的短周期元素,且原子序数依次增大。X、W为同主族元素,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等子Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中含有3个共价键,X、Y、Z所形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题:
①写出X、Y、W形成化合物的电子式___________。
②一定温度下,X2、Y2在容积为5L的密闭容器中发生可逆反应,充入的X2和Y2的物质的量分别是6mol和3mol,达到化学平衡状态时生成物的物质的量为2.4mol。达到化学平衡状态时,混合气体中Y2的体积分数为_________。
已知非金属单质硫(S)是谈黄色固体扮末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验。请回答下列问题:
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_______,烧瓶中加入的试剂是_________。
(2)虚线框内的实验装置图中所加试剂为_______,说明装置的作用_________。
(3)装置B中盛放的试剂是_______(选填下列所给试剂的代码)。实验现象为________,化学反应方程式是___________,该反应属于四种基本反应类型中的_______反应。
A. Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)。_______。
(5)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气。写出该反应的离子方程式_______________。
下表为元素周期表中的一部分,表中列出了11种元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小题。
(1)化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号,下同),非金属性最强的元素是______。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是____________________。
(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的化合物的化学式是______。
(3)①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是____>____>____。
(4)某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水,又能和碱反应生成盐和水,该元素为________。在这两种盐中该元素的化合价为______,该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为___________。向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中,缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量,产生的实验现象是____________,有关反应的化学方程式为_______________。
R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )
A. 若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱
B. 若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素
C. 若Y的最低化合价为﹣2,则Z的最高正化合价为+6
D. 若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素
对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是
①锌片溶解了32.5g ② 锌片增重32.5g ③铜上析出lgH2 ④ 铜片上析出lmolH2
A. ① B. ② C. ③ D. ④
某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH,下列有关说法正确的是
A. 能与乙醇发生酯化反应
B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
D. 1molM与足量Na完全反应能生成1molH2