Question

已知非金属单质硫（S）是谈黄色固体扮末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验。请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_______，烧瓶中加入的试剂是_________。

（2）虚线框内的实验装置图中所加试剂为_______，说明装置的作用_________。

（3）装置B中盛放的试剂是_______（选填下列所给试剂的代码）。实验现象为________，化学反应方程式是___________，该反应属于四种基本反应类型中的_______反应。

A. Na₂S溶液     B.Na₂SO₃溶液      C.Na₂SO₄溶液   

（4）哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。_______。

（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。写出该反应的离子方程式_______________。

Answer

浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 除去Cl2中的HCl气体 A 有淡黄色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 置换 HCl的稳定性比H2S的稳定性强或HClO4的酸性比H2SO4的酸性强 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

【解析】（1）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，则A装置中A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2；（2）由于用浓盐酸制取氯气，且需要加热，即实验过程中要挥发出HCl气体，因此虚线框中的装置应是除去HCl气体的装置，瓶内盛装饱和食盐水，既除去HCl，又降低氯气在水中的溶解度；（3）要在B中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，发生的是置换反应，化学方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；（4）我们可从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、与氢气反应的难易程度、气态氢化物的稳定性等来判断元素非金属性的强弱，对Cl和S来说，可具体为：HClO4的酸性比H2SO4的酸性强；氯气的氧化性强于单质S的氧化性，或是S2-比Cl-易被氧化；还可以根据单质将变价金属氧化到的价态高低来确定单质的氧化性，进而确定元素的非金属性强弱；（5）氯气有毒，可以用氢氧化钠溶液来吸收，尾气处理时的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

点睛：本题应从实验装置着眼，从比较Cl和S的非金属性强弱着手，从整体的角度把握题目需要解答的问题，要通过本题建立解答本类题的正确思维过程。明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，难点是非金属性强弱比较，注意比较的角度。判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。