Question

下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

（1）化学性质最不活泼的元素是_______（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是______。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是____________________。

（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是______。

（3）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是____>____>____。

（4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，该元素为________。在这两种盐中该元素的化合价为______，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为___________。向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是____________，有关反应的化学方程式为_______________。

Answer

Ar F 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ NaOH K Na Mg Al +3 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 先出现白色沉淀，并逐渐增多，后逐渐减少，最后消失。 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↑+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.

【解析】根据元素在周期表中的相对位置可判断分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。

（1）化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar，非金属性最强的元素是F。金属性最强的单质是K，与水反应的离子方程式是2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑。（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是NaOH。（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则①②③ 三种元素的原子半径由大到小的顺序是K＞Na＞Mg。（4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，该化合物是氢氧化铝，该元素为Al。在这两种盐中该元素的化合价为＋3价，氧化铝和盐酸反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，即氯化铝溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，首先产生氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后沉淀溶解，因此产生的实验现象是先出现白色沉淀，并逐渐增多，后逐渐减少，最后消失，有关反应的化学方程式为

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↑+3NaCl、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。