下列反应中可判断为可逆反应的是( )
A．氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢受热分解
为氢气和氯气
B．氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气
C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气
容器中如下反应：X2(g)+Y2(g) 
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．X2为0.2mol/L B．Y2为0.4mol/L
C．Z为0.3mol/L D．Z为0.4mol/L
铜~锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是
A．铜电极上发生还原反应 B．锌电极是原电池的负极
C．电子从铜极经过外电路流向锌极 D．锌电极上的反应为Zn－2e— == Zn2+
下列说法正确的是
A．分子式为C2H4Cl2的物质一定是纯净物
B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃
C．正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上
D．碳氢原子个数比为1:3的烃有2种
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是
A. 加热 B. 不用稀硫酸改用98%的浓硫酸
C. 滴加少量的CuSO4溶液 D. 不用铁片改用铁粉
对某温度下的可逆反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是
A. N2、H2的浓度之比保持不变
B. N2和H2的反应速率之比为1:3
C. NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2:3
D. 体系中N2、H2、NH3的分子个数之比为1:3:2
