Question

对某温度下的可逆反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是

A. N₂、H₂的浓度之比保持不变

B. N₂和H₂的反应速率之比为1:3

C. NH₃的生成速率与H₂的生成速率之比为2:3

D. 体系中N₂、H₂、NH₃的分子个数之比为1:3:2

Answer

C

【解析】A. 由于不知道氮气和氢气的初始浓度之比，所以N2、H2的浓度之比保持不变不能说明反应达到平衡状态，A错误；B. N2和H2的反应速率之比始终为1:3，不能据此说明反应达到平衡状态，B错误；C. NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2:3，表示不同方向的反应速率，且反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此反应达到平衡状态，C正确；D. 体系中N2、H2、NH3的分子个数之比为1:3:2不能说明正反应速率是否相等，不一定处于平衡状态，D错误，答案选C。

点睛：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。