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2016-2017学年江西省新余市高二下学期入学考试化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

下面是某学生利用数据分析的情况,其中正确的是(   )

A. 根据气体的相对分子质量,不可以比较相同状况下气体密度的大小

B. 根据甲烷和乙烷的熔点,不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小

C. 比较同主族金属元素原子半径的大小,可以推断元素的金属性强弱

D. 根据液体密度的大小,可以判断液体的挥发性的强弱

 

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2. 难度:中等

如图表示不同温度下水溶液中c(H)与c(OH)的关系,下列判断正确的是(   )

A. 只采用升温的方式,可由a点变成d点

B. T<25

C. b点和c点pH均为6,溶液呈酸性

D. 两条曲线上任意点均有c (H) ×c (OH)=Kw

 

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3. 难度:困难

向某含有SO32、SiO32、CO32、Br、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量,下列对该反应过程的判断正确的是(   )

A. 整个过程共发生2个氧化还原反应    B. 在该溶液中滴少量品红,品红褪色

C. 所有离子的浓度都发生了变化    D. 反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂

 

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4. 难度:中等

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A. 能使石蕊呈蓝色的溶液中:Na+ K+ NO3- CO32-

B. 水电离的c (H)=10-12 mol·L-1 的溶液中:HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+

C. c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中:S2O32- CrO42- ClO- Mg2+

D. 无色溶液中:Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-

 

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5. 难度:中等

如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是(   )

A. 甲是甲烷,甲烷的二氯取代产物只有一种结构

B. 乙是乙烯,乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C. 丙是苯,苯结构比较稳定,不能发生氧化反应111]

D. 丁是乙酸,一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应

 

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6. 难度:困难

常温下,pH=12的氢氧化钠溶液和pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是(   )

A. 混合后的溶液中c(Na)=c(CH3COO)

B. 混合前的醋酸约1%发生电离

C. 氢氧化钠和醋酸的浓度不相等

D. 混合后的溶液呈中性

 

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7. 难度:中等

一定条件下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的有几组(   )

序号

X

Y

Z

NaHSO4溶液

Al(OH)3

稀硫酸

CaCl2溶液

SO2

CaSO3

HF溶液

Si

Ba(OH)2

Fe Cl3溶液

Fe

浓硝酸

 

 

A. 1组    B. 2组    C. 3组    D. 4组

 

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8. 难度:困难

室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

实验编号

起始浓度/(mol·L-1

反应后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

0.1

0.1

9

x

0.2

7

 

    下列判断不正确的是(  )

A. 实验反应后的溶液中:c(OH) = c(K+) — c(A)

B. 实验反应后的溶液中:c(K+) = c(A) > c(OH) = c(H+

C. 实验反应后的溶液中:c(A) + c(HA) > 0.1 mol/L

D. 实验反应后的溶液中:c(K+) > c(A) > c(OH) > c(H+)

 

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9. 难度:中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(  )

A. 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B. 由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物

C. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键

D. 离子半径:r(Z)<r(Y)<r(X)<r(W)

 

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10. 难度:中等

分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(  )

A. 2N2(g)+O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol1

B. Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol1

C. H2O2(l)=== O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol1

D. HgO(s)===Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol1

 

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11. 难度:困难

室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是(  )

A. CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na)+c(Ca2)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)

B. Na2S溶液:c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)

C. Na2CO3溶液:c(Na)+c(H)=2c(CO)+c(OH)

D. Na2C2O4溶液:c(OH)=c(H)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)

 

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12. 难度:中等

我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术,利用分子筛催化剂高效制得乙酸,下列有关说法正确的是(   )

A. 消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸

B. 该反应过程符合“绿色化学”原理,其原子利用率为100%

C. 该反应属于取代反应

D. 反应物和生成物中均含有极性键和非极性键

 

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13. 难度:困难

少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的(   )

加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl固体 滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A. ①⑥⑦    B. ③⑤⑦⑧    C. ③⑦⑧    D. ③⑥⑦⑧

 

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14. 难度:中等

一种新燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是 (  )

A. 在熔融电解质中,O2-由负极移向正极

B. 电池的总反应是:2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

C. 通入空气的一极是正极,电极反应为:O2 + 4e- 2H2O= 4OH-

D. 通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10 + 26e- + 13O2- = 4CO2 + 5H2O

 

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15. 难度:困难

下列实验操作、现象和结论均正确的是(  )

选项

实验操作

现象

结论

A

分别向0.1mol•L1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L1Na2CO3溶液

醋酸中有气泡产生,硼酸中没有气泡产生

酸性:醋酸>碳酸>硼酸

B

向溶液X中滴入NaHCO3溶液

产生无色气体

X中的溶质一定是酸

C

Cl2通入品红溶液中

溶液褪色

Cl2具有漂白性

D

C2H4通入溴水中

溶液褪色

C2H4发生了还原反应

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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16. 难度:中等

利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是(   )

A. 若提取1 mol Br2,至少需要标准状况下44.8 L的Cl2

B. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁

C. 富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D. 工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去

 

二、填空题
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17. 难度:困难

氨是化学实验室及化工生产中的重要物质,应用广泛。

(1)已知25℃时:N2(g) + O2(g) 2NO(g)     ΔH = +183 kJ/mol

2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l)     ΔH = -571.6 kJ/mol

4NH3(g) + 5O2(g) === 4NO(g) +6H2O(l)    ΔH = -1164.4 kJ/mol

则 N2(g) + 3H2(g)   2NH3(g)    ΔH = ___________ kJ/mol

(2)在恒温恒容体系中进行的合成氨反应,下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________

A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2    

B.3v(N2v(H2       

C.容器内压强保持不变

D.生成1mol N2的同时消耗2molNH3

(3)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应,起始投料时各物质浓度如下表:

 

N2

H2

NH3

投料Ⅰ

1.0 mol/L

3.0 mol /L

0

投料Ⅱ

0.5 mol/L

1.5 mol/L

1.0 mol/L

 

 

① 按投料Ⅰ进行反应,测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%,则该温度下合成氨反应的平衡常数K=_________________(只需代入数据,不用计算结果)

② 按投料Ⅱ进行反应,起始时反应进行的方向为________(填“正向”或“逆向”)

(4)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下,写出电极a的电极反应式:________________________

 

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18. 难度:困难

下表为常见几种弱酸的电离常数,

电离常数(Ka)

电离常数(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

HClO

3×10-8

 

H2O2

K1=2.4×10-12

K2=1×10-25

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

 

 

I.结合上表回答下列问题(均为常温下的数据):

(1)在常温下,相同物质的量浓度的①CH3COONa②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为______________________(用序号回答)

(2)向Na2CO3溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐,同时还有另两种钠盐生成,该反应的化学方程式为_________________

II.过氧化氢(H2 O2)为淡蓝色粘稠液体,是中学常见试剂.

(1)H2O2含有的共价键类型为_____________________

(2)实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2 O2,该反应的化学方程式为__________________

(3)经测定H2O2为二元弱酸,酸性比碳酸还弱,不稳定易分解.已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应,但通人潮湿的CO2却可以产生O2,试用化学方程式表示这一过程___________________

 

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19. 难度:困难

I.计算以下数值(均为25℃时)

(1)某浓度的NH3·H2O溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液的 pH=_________

(2)将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10,则H2SO4 溶液与NaOH溶液的体积比为______________

(3)向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体,若要生成Mg(OH)2沉淀,溶液的pH最低为__________(已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4)

II.(1)盐碱地因含较多的,使得土壤呈碱性,不利于作物生长,通过施加适量石膏粉末(主要含有CaSO4,微溶于水)来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式_______________________________

(2)是一种无色或淡黄色液体,遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢,是一种常用的脱水剂。将混合并加热,可得到无水,得到无水的化学方程式为______________________________

 

三、推断题
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20. 难度:中等

下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物:

产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀,I为NaCl溶液,D是淡黄色固体单质。试填写下列空白:

(l)L的化学式为:__________________

(2)用电子式表示F的形成过程__________________________________

(3)写出E+F+L=J+I+H反应的离子方程式:________________________

(4)H和G之间反应的化学方程式为:_______________________________,每生成2.4克的D转移______ mol电子。

 

四、实验题
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21. 难度:困难

绿矾(FeSO4 • 7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药.下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法:

已知:在H2S饱和溶液中,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH 为3.0,沉淀完全时的pH为5.5:

回答下列问题:

(1)操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氢至饱和的目的是:

①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子;

____________________________

____________________________

(2)操作IV的顺序依次为:______________________________、过滤、洗涤。

(3)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②___________________

(4)测定绿矾产品中Fe2+ 含量的方法是:a.称取8.680g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为30.00 mL(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ═ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O)

①计算上述样品中FeSO4 • 7H2O的质量分数为_________________(结果保留4位有效数字,FeSO4 • 7H2O的摩尔质量为  278g/mol)

②若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有:样品中存在少量的杂质、___________________

 

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