向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断正确的是（ ）
A. 整个过程共发生2个氧化还原反应 B. 在该溶液中滴少量品红，品红褪色
C. 所有离子的浓度都发生了变化 D. 反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂
如图表示不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系，下列判断正确的是( )
A. 只采用升温的方式，可由a点变成d点
B. T<25
C. b点和c点pH均为6，溶液呈酸性
D. 两条曲线上任意点均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw
下面是某学生利用数据分析的情况，其中正确的是（ ）
A. 根据气体的相对分子质量，不可以比较相同状况下气体密度的大小
B. 根据甲烷和乙烷的熔点，不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小
C. 比较同主族金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱
D. 根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱
认真观察下列装罝,回答下列问题：
（1）装置B中Cu上发生的电极反应方程式为__________________________；电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是________ 。
A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
b．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
D．盐桥中的K+、 Cl-几乎都不移动
（2）装置A中总反应的离子方程式为________________________。
（3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为___________，极板N的材料为___________；若装置E的目的是电解精炼铜，则极板___________（填“M”或“N”）的材料为粗铜板（含少量锌、金和银），该电极发生的电极反应式为___________。
（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为_______L（标准状况下）。
甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）甲烷—氧气燃料电池是一种清洁能源，该电池用金属铂片插入氢氧化钾溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。其电极反应式分别为：负极_______________，正极______________。电池在放电过程中溶液的PH将___________（填“降低”、“升高”或“不变”）。
（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)；△H=+206.2kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)；△H=+247.4kJ·mol-1
写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为________________。
如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：
（1）图中a、b物质分别是：a_____________；b____________（填“名称”），c离子是___________（填“符号”）。
（2）若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为________________。
（3）写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式__________________。
