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如图表示不同温度下水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系,下列判断正确的是( )...

如图表示不同温度下水溶液中c(H)与c(OH)的关系,下列判断正确的是(   )

A. 只采用升温的方式,可由a点变成d点

B. T<25

C. b点和c点pH均为6,溶液呈酸性

D. 两条曲线上任意点均有c (H) ×c (OH)=Kw

 

D 【解析】 A.a点溶液呈中性、d点溶液呈碱性,且d的离子积常数大于a,所以应该采用升高温度且加入碱的方法使a点变为d点,A错误;B.水的电离是吸热,升高温度促进水电离,水的离子积常数增大,T℃下离子积常数大于25℃,所以T>25,B错误;C.c点c (H+) =c (OH-),溶液呈中性;b点c (H+) >c (OH-),溶液呈酸性,C错误;D.两条曲线表示两种温度下的离子积常数曲线,所以两条曲线上任意点均有c (H+) ×c (OH-)=Kw,D正确;答案选D。  
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考点分析:
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下面是某学生利用数据分析的情况,其中正确的是(   )

A. 根据气体的相对分子质量,不可以比较相同状况下气体密度的大小

B. 根据甲烷和乙烷的熔点,不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小

C. 比较同主族金属元素原子半径的大小,可以推断元素的金属性强弱

D. 根据液体密度的大小,可以判断液体的挥发性的强弱

 

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认真观察下列装罝,回答下列问题:

1)装置BCu上发生的电极反应方程式为__________________________;电池工作时,对盐桥中的K+Cl-的移动方向的表述正确的是________ 

A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动

b.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动

C.盐桥中的K+Cl-都向左侧烧杯移动

D.盐桥中的K+Cl-几乎都不移动

2)装置A中总反应的离子方程式为________________________

3)若装置E的目的是在Cu材料上镀银,则X___________,极板N的材料为___________;若装置E的目的是电解精炼铜,则极板___________(填“M”“N”)的材料为粗铜板(含少量锌、金和银),该电极发生的电极反应式为___________

4)当装置ACu电极质量改变6.4g时,装置D中产生的气体体积为_______L(标准状况下)。

 

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甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛,请回答下列问题:

1)甲烷氧气燃料电池是一种清洁能源,该电池用金属铂片插入氢氧化钾溶液中作电极,在两极上分别通甲烷和氧气。其电极反应式分别为:负极_______________,正极______________。电池在放电过程中溶液的PH___________(填降低升高不变)。

2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

已知:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ·mol-1

写出CH4(g)H2O(g)反应生成CO2(g) H2(g)的热化学方程式为________________

 

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如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图,据图回答:

(1)图中a、b物质分别是:a_____________;b____________(填“名称”),c离子是___________(填“符号”)。 

(2)若没有阳离子交换膜,则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为________________

(3)写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式__________________

 

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请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

1)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应,CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),平衡常数K与温度t℃的关系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

 

该反应的化学平衡常数表达式为________________________

该反应为反应___________(填吸热放热)。

某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度

___________

2)工业上一般以COH2为原料合成甲醇,一定温度下在恒容容器中,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-116kJ·mol-1

下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________

A.体系压强保持不变

B.混合气体的密度保持不变

CCOH2的浓度之比为1∶2

D.单位时间内,消耗2molH2的同时消耗1molCH3OH

在恒容容器中合成甲醇,当温度分别为230℃250℃270℃时,CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积1L,起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是___________;利用图中a点对应的数据,计算该反应在对应温度下的平衡常数K等于___________

 

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