Question

下表为常见几种弱酸的电离常数，

酸	电离常数(Ka)	酸	电离常数(Ka)
CH3COOH	1.8×10^-5	HClO	3×10^-8
H2O2	K1=2.4×10^-12 K2=1×10^-25	H2CO3	K1=4.4×10^-7 K2=4.7×10^-11

I．结合上表回答下列问题(均为常温下的数据):

(1)在常温下，相同物质的量浓度的①CH₃COONa②Na₂CO₃③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为______________________（用序号回答）

(2)向Na₂CO₃溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为_________________

II.过氧化氢（H₂ O₂）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．

（1）H₂O₂含有的共价键类型为_____________________

（2）实验室可用稀硫酸与BaO₂反应来制取H₂ O₂，该反应的化学方程式为__________________

（3）经测定H₂O₂为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na₂O₂中通人干燥的CO₂不反应，但通人潮湿的CO₂却可以产生O₂，试用化学方程式表示这一过程___________________

Answer

①<③<②2Na2CO3+Cl2+H2O＝2 NaHCO3+NaCl+ NaClO非极性键、极性键H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2 2H2O2=2H2O+O2↑

【解析】试题分析：I．（1）根据盐的水解程度大小判断溶液中氢离子、氢氧根离子浓度，再判断溶液pH大小；

（2）氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO与碳酸钠反应生成氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸钠；

II.（1）同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键；

（2）稀硫酸与BaO2反应来生成H2O2和硫酸钡沉淀；

（3）根据较强酸制备较弱酸以及双氧水的不稳定分析。

解析：（1）①CH3COONa、②Na2CO3、③NaClO为强碱弱酸盐，溶液显示碱性；由于酸性醋酸大于次氯酸，次氯酸大于碳酸氢根，则醋酸根离子的水解程度小于次氯酸根离子，次氯酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子，则醋酸钠溶液中氢氧根离子浓度小于NaClO，NaClO溶液中氢氧根离子浓度小于Na2CO3，所以pH：①＜③＜②；

（2）氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO与碳酸钠反应生成氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸钠，所以反应的化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O=2NaHCO3+NaCl+NaClO；

II.（1）H2O2中H原子和O原子之间存在极性共价键、O原子和O原子之间只存在非极性共价键；

（2）稀硫酸与BaO2反应来生成H2O2和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2；

（3）根据电离常数可知经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解。已知Na2O2中通入干燥的CO2不反应，但通入潮湿的CO2却可以产生O2，是水和CO2生成碳酸，依据强酸制弱酸的原理，碳酸再与Na2O2反应生成H2O2；H2O2不稳定，发生了分解生成氧气，反应的化学方程式为：Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑。

点睛：明确弱酸电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解程度大小的关系是解本题关键，注意次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根离子之间，所以次氯酸能和碳酸钠反应，为易错点。另外还要注意过氧化氢结构特点及性质，注意极性共价键与非极性共价键区别。