室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
B. Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
C. Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO
)＋c(OH－)
D. Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O
)＋2c(H2C2O4)
分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )
A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B. Ag(s)＋
Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
C. H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
D. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A. 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B. 由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物
C. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键
D. 离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号 | 起始浓度/（mol·L-1） | 反应后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是（ ）
A. 实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—)
B. 实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+）
C. 实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L
D. 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的有几组（ ）
序号 | X | Y | Z |
① | NaHSO4溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | CaCl2溶液 | SO2 | CaSO3 |
③ | HF溶液 | Si | Ba(OH)2 |
④ | Fe Cl3溶液 | Fe | 浓硝酸 |
A. 1组 B. 2组 C. 3组 D. 4组
常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是（ ）
A. 混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B. 混合前的醋酸约1%发生电离
C. 氢氧化钠和醋酸的浓度不相等
D. 混合后的溶液呈中性
