Question

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol·L^-1）	反应后溶液的pH
c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

    下列判断不正确的是（  ）

A. 实验①反应后的溶液中：c(OH^—) = c(K⁺) — c(A^—)

B. 实验②反应后的溶液中：c(K⁺) = c(A^—) > c(OH^—) = c(H⁺）

C. 实验②反应后的溶液中：c(A^—) + c(HA) > 0.1 mol/L

D. 实验①反应后的溶液中：c(K⁺) > c(A^—) > c(OH^—) > c(H⁺)

Answer

A

【解析】

A．实验①反应后，等体积等浓度恰好生成KA，溶液显碱性，说明酸根水解，由电荷守恒可知：c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+)，A错误；B．实验①反应后的溶液显中性，由电荷守恒可知：c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+)，则c(K+) = c(A－) >c(OH－) = c(H+），B正确；C．若x=0.2，与实验①相似，溶液显碱性，而实验②显中性，则酸应稍过量，则反应后溶液中由物料守恒可知c(A－) + c(HA) ＞(0.2mol/L×VL)/(VL+VL)=0.1 mol/L，C正确；D．实验①反应后，等体积等浓度恰好生成KA，溶液显碱性，说明酸根水解，c(K+) > c(A－) > c(OH－) > c(H+)，D正确；答案选A。

点睛：明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，解答时注意能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中离子浓度大小。