2016-2017学年浙江省温州市十校联合体高二上期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列属于碱的是

A．NH₃·H₂O         B．MnO₂          C．HNO₃          D．NaHCO₃

2. 难度：简单

下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是

A.     B.     C.     D.

3. 难度：简单

下列属于电解质的是

A．蔗糖          B．二氧化硫       C．水       D．镁条

4. 难度：简单

下列反应中，SiO₂作为氧化剂的是

A．SiO₂+CaO=CaSiO₃    B．SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

C．SiO₂+2CSi+2CO        D．SiO₂+2Na₂CO₃Na₂SiO₃+CO₂↑

5. 难度：简单

下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．NaHCO₃      B．NaNO₃      C．CaCl₂     D．NH₄Cl

6. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂

B．高炉炼铁得到纯度高的铁，加入其他金属炼制得到钢

C．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，它也是治疗胃酸过多的一种药剂

D．分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体

7. 难度：简单

下列表示不正确的是

A．氯化氢的电子式：

B．水分子的结构式：H—O—H

C．S^2-的结构示意图：

D．葡萄糖的分子式：C₁₂H₂₂O₁₁

8. 难度：简单

下列能使品红溶液褪色的是

A．CO₂    B．Na₂SO₃  C．Cl₂   D．HCl

9. 难度：简单

下列有关能源的说法不正确的是

A．煤、石油、天然气、氢能中，其中氢能是可再生能源

B．生物质能包括农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等

C．贮氢合金的发现和应用，解决了氢气贮存、运输的难题

D．生物质能通过直接燃烧产生热量，能量利用效率较高

10. 难度：简单

下列说法正确的是

A．分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿

C．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

D．蒸馏时蒸馏烧瓶中的液体尽量多些，加沸石进行蒸馏，但液体也不能蒸干

11. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．O₂，O₃都是氧元素所形成的单质，互为同素异形体

B．乙酸（CH₃COOH）和乙二酸（HOOC-COOH）互为同系物

C．CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃和CH₃CH₂CH(CH₃)CH₃互为同分异构体

D．CH₃CH(CH₃)CH₃的名称是异丁烷

12. 难度：简单

在一个容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是

A．容器内气体压强不再改变

B．N₂和H₂的物质的量不变且比例为1∶3

C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂3 mol H—H键

D．反应消耗N₂、H₂与产生NH₃的速率之比1︰3︰2

13. 难度：中等

下列离子方程式不正确的是

A．电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

B．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺ +OH^-=BaSO₄↓+NH₃·H₂O

C．把氯气通入NaOH 溶液中：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^- +2H₂O

D．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=H₂O+CaCO₃↓

14. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是

A. Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y

B. 由W元素形成的分子W₂中存在三个共价键

C. 四种元素常见的氢化物：YH₄、WH₃、H₂X、HZ中，YH₄最稳定

D. 氢化物WH₃与HZ反应生成的离子化合物中存在10e^-、18 e^-两种微粒

15. 难度：中等

下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

A. 乙烷的比例模型是，其一氯代物有2种同分异构体

B. 苯分子中存在碳碳双键，在一定条件下能与浓硫酸和浓硝酸的混酸发生加成反应

C. 乙烯和水反应与乙炔与氯化氢反应，二者的反应类型相同

D. 质量相等的乙烯和丙烯分别在充足的氧气中燃烧，生成的二氧化碳丙烯多

16. 难度：简单

下列说法正确的是

A．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素

B．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者所含原理一样

C．食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用下转化为酒精

D．向鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解

17. 难度：中等

如图所示实验装置，下列说法不正确的是

A．装置为铁的吸氧腐蚀实验

B．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀

C．向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红

D．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀

18. 难度：中等

下列关于证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是

A．常温下，测定0.1mol·L^-1CH₃COOH的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质

B．等体积的0.1mol·L^-1HCl和0.1mol·L^-1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，观察产生气泡的速率，即可证明

C．等体积的0.1mol·L^-1HCl和 0.1mol·L^-1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积，即可证明

D．常温下，测一定浓度的CH₃COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可证明

19. 难度：困难

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；  △H= + 49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=－192.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．CH₃OH的标准燃烧热为△H=－192.9 kJ·mol^－1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192.9kJ·mol^－1

]

20. 难度：中等

下列说法正确的是

A．硝酸钾和冰的熔化需克服相同类型的作用力

B．氢化物HA的沸点比HB高，是因为1molHA分子中的H-A键断裂时吸收的能量比1molHB分子中键断裂吸收的能量多

C．离子晶体在熔融状态下能导电是因为晶体受热时离子键被削弱，形成了自由移动的离子

D．非金属元素间只能形成共价化合物，金属和非金属元素间形成离子化合物

21. 难度：中等

在50mL过氧化氢溶液中加入1g MnO₂粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．标准状况下，实验放出一半气体所需的时间为1min

B．A、B、C、D各点反应速率中A点最慢，D点快

C．0~2min内产生O₂的平均反应速率为22.5mL·min^-1

D．本实验中影响反应速率的因素只有催化剂和H₂O₂的浓度

22. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L的H₂O中含有H-O键数目为N_A

B．常温下，1LpH=1的H₂SO₄溶液中电离产生的H⁺数为0.2N_A

C．6.4g SO₂中空气中充分氧化，转移的电子数为0.2 N_A

D．0.1mol MnO₂与足量的浓HCl加热反应产生的Cl₂分子数为0.1N_A

23. 难度：中等

如图所示，a和b是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线，下列说法不正确的是

A．NaOH的物质的量浓度：c(NaOH)=0.1mol·L^-1

B．a和b曲线上的任何一点都有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

C．P点溶液中：c(Na⁺)=c(Cl^-)> c(H⁺)=c(OH^-)

D．曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线

24. 难度：压轴

向含amol H₂S水溶液中通入bmol Cl₂，当通入的Cl₂少量时，产生浅黄色浑浊，增加通入Cl₂的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，却溶液呈强酸性，下列说法不正确的是

A．当b≤a时，发生的离子方程式：H₂S+Cl₂=2H⁺+S↓+2Cl^-

B．当2a=b时，发生的离子方程式：3H₂S+6Cl₂+4H₂O=14H⁺+2S↓+SO₄^2-+12Cl^-

C．当a≤b≤4a时，反应中转移电子的物质的量n(e^-)为2amol≤n(e^-)≤8amol

D．当a<b<4a时，溶液中的S、SO₄^2-、Cl^-的物质的量比为(4a-b)∶(b-a)∶2b

25. 难度：压轴

某待测溶液（阳离子为Na⁺）中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO₃有强氧化性，下列说法不正确的是

A．SO₄^2-、SO₃^2-至少含有一种

B．沉淀B的化学式为BaCO₃

C．肯定存在的阴离子有CO₃^2-、HCO₃^-、Cl^-

D．肯定没有的离子是Br^-

二、推断题

26. 难度：中等

已知：A是石油裂解气的主要成份。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：

（1）A转化为B的反应类型___________。

（2）D分子中官能团的名称_______。

（3）写出B与金属钠反应的化学方程式是____________________。

（4）下列说法正确的是________________。

A．B分子中的所有原子在同一平面上

B．一定条件下，C中的官能团可以用银氨溶液来检验

C．A可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸

D．A使酸性KMnO₄溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同

三、实验题

27. 难度：中等

有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：

请回答：

（1）X的化学式_________________，挖出后在空气中容易发黄的原因______________。

（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：___________________，_________________。

28. 难度：中等

某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离这两种溶液，其实验操作可分为如下几步：

①检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液。

②把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。

③倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。

④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。

⑤将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽、小孔对准漏斗口上的小孔。

⑥静置，分层。

⑦旋开活塞，用烧杯接收溶液。

⑧从分液漏斗上口倒出上层水溶液。

回答下列问题：

（1）在上述实验过程中，不必要的玻璃仪器是____________。

A．烧杯    B．玻璃棒     C．胶头滴管    D．量筒

（2）步骤⑦的操作中最应注意的是：_______________________________，及时关闭旋塞。

（3）下列操作或说法正确的是______________。

A．分液漏斗使用前须检漏，方法是向漏斗中加水，观察水是否从漏斗口流出，若不流出，则不漏水

B．萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分二层，上层接近无色，下层紫红色

C．可以由苯代替四氯化碳，但不可以用乙醇

D．可以采用蒸馏的方法来进一步分离碘和四氯化碳

四、填空题

29. 难度：困难

有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L^-1的FeCl₃溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）。

实验序号	①	②	③	④
m（粉末样品）/g	0.90	1.80	3.60	7.20
m（反应后剩余固体）/g	0	0.64	2.48	6.08

计算：（1）样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_______________。

（2）实验②的滤液中c(Fe^2＋)=__________________。

30. 难度：困难

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH=-196.6kJ·mol^-1

2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)   ΔH=-113.0kJ·mol^-1

则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=____________ kJ·mol^-1。

（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____________。

A．体系压强保持不变                  B．混合气体颜色保持不变

C．SO₃和NO的体积比保持不变          D．每消耗1molSO₃的同时生成1mol NO

若测得上述反应达平衡时NO₂与SO₂的体积比为5∶1，则平衡常数K=            。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示。该反应ΔH________0（填“>”或“<”）。

图甲：    图乙：

（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图乙所示的原电池装置。

①该电池工作时，OH^-向_______极移动（填“正”或“负”）。

②该电池正极的电极反应式为______________________。

五、实验题

31. 难度：压轴

实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量。

（1）用如上图所示装置，c是长橡胶管。使水中溶解的O₂在碱性条件下将Mn²⁺氧化成MnO(OH)₂，反应的离子方程式为______________________。

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的________________。

②用注射器抽取20.00mL某水样从A处注入锥形瓶。

③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO₄溶液。

④完成上述操作后，下面应进行的操作是___________。

A．微热锥形瓶       B．夹紧止水夹a、b     C．充分振荡锥形瓶      D．继续通入N₂

（2）用I^-将生成的MnO(OH)₂再还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为：MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O

⑤接着④操作后，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液。

⑥重复第④步操作。

（3）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定（2）中生成的I₂，反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂。

⑧用 0.005mol·L^－1 Na₂S₂O₃滴定至终点，终点现象_______________________。

（4）滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。

⑨经计算，此水样中氧（O₂）的含量为（单位：mg·L^－1）_______________。

六、推断题

32. 难度：压轴

抑制结核杆菌的药物PAS-Na（对氨基水杨酸钠）的合成：

已知：

①（苯胺、弱碱性、易氧化）

②

③R-ClR-OH

下面是PAS-Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：

按要求回答问题：

（1）下列说法正确的是_______________；

A．化合物A只能发生氧化反应，不能发生还原反应

B．反应A →B为取代反应

C．反应II和反应III可以调换顺序

D．对氨基水杨酸即能与酸反应，也能与碱反应

（2）写出反应：B→C₇H₆BrNO₂的化学方程式_______________________；

（3）写出下列物质的结构简式：C：____________________；

（4）指出反应II中所加试剂X： ________________；反应III的反应类型：­­_______________；

（5）比化合物A多二个碳原子的A的同系物，写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构筒式：

①¹H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有一种不同化学环境的氢原子：_______________。

②¹H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子：_______________。