某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离这两种溶液,其实验操作可分为如下几步:
①检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液。
②把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞。
③倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正。
④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。
⑤将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽、小孔对准漏斗口上的小孔。
⑥静置,分层。
⑦旋开活塞,用烧杯接收溶液。
⑧从分液漏斗上口倒出上层水溶液。
回答下列问题:
(1)在上述实验过程中,不必要的玻璃仪器是____________。
A.烧杯 B.玻璃棒 C.胶头滴管 D.量筒
(2)步骤⑦的操作中最应注意的是:_______________________________,及时关闭旋塞。
(3)下列操作或说法正确的是______________。
A.分液漏斗使用前须检漏,方法是向漏斗中加水,观察水是否从漏斗口流出,若不流出,则不漏水
B.萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分二层,上层接近无色,下层紫红色
C.可以由苯代替四氯化碳,但不可以用乙醇
D.可以采用蒸馏的方法来进一步分离碘和四氯化碳
有一种埋在地下的矿物X(仅含四种元素),挖出后在空气中容易发黄,现探究其组成和性质,设计完成如下实验:
请回答:
(1)X的化学式_________________,挖出后在空气中容易发黄的原因______________。
(2)写出溶液分二等份,加KSCN无明显现象后,滴加双氧水的两个离子方程式:___________________,_________________。
已知:A是石油裂解气的主要成份。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。回答下列问题:
(1)A转化为B的反应类型___________。
(2)D分子中官能团的名称_______。
(3)写出B与金属钠反应的化学方程式是____________________。
(4)下列说法正确的是________________。
A.B分子中的所有原子在同一平面上
B.一定条件下,C中的官能团可以用银氨溶液来检验
C.A可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸
D.A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色,其原理相同
某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种,进行如图所示的实验,每次实验所加试剂均过量,已知稀HNO3有强氧化性,下列说法不正确的是
A.SO42-、SO32-至少含有一种
B.沉淀B的化学式为BaCO3
C.肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-
D.肯定没有的离子是Br-
向含amol H2S水溶液中通入bmol Cl2,当通入的Cl2少量时,产生浅黄色浑浊,增加通入Cl2的量,浅黄色浑浊逐渐消失,最后成为无色溶液,却溶液呈强酸性,下列说法不正确的是
A.当b≤a时,发生的离子方程式:H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-
B.当2a=b时,发生的离子方程式:3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-
C.当a≤b≤4a时,反应中转移电子的物质的量n(e-)为2amol≤n(e-)≤8amol
D.当a<b<4a时,溶液中的S、SO42-、Cl-的物质的量比为(4a-b)∶(b-a)∶2b
如图所示,a和b是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线,下列说法不正确的是
A.NaOH的物质的量浓度:c(NaOH)=0.1mol·L-1
B.a和b曲线上的任何一点都有:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.P点溶液中:c(Na+)=c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)
D.曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线