有一种埋在地下的矿物X(仅含四种元素),挖出后在空气中容易发黄,现探究其组成和性质,设计完成如下实验:
请回答:
(1)X的化学式_________________,挖出后在空气中容易发黄的原因______________。
(2)写出溶液分二等份,加KSCN无明显现象后,滴加双氧水的两个离子方程式:___________________,_________________。
已知:A是石油裂解气的主要成份。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。回答下列问题:
(1)A转化为B的反应类型___________。
(2)D分子中官能团的名称_______。
(3)写出B与金属钠反应的化学方程式是____________________。
(4)下列说法正确的是________________。
A.B分子中的所有原子在同一平面上
B.一定条件下,C中的官能团可以用银氨溶液来检验
C.A可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸
D.A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色,其原理相同
某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种,进行如图所示的实验,每次实验所加试剂均过量,已知稀HNO3有强氧化性,下列说法不正确的是
A.SO42-、SO32-至少含有一种
B.沉淀B的化学式为BaCO3
C.肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-
D.肯定没有的离子是Br-
向含amol H2S水溶液中通入bmol Cl2,当通入的Cl2少量时,产生浅黄色浑浊,增加通入Cl2的量,浅黄色浑浊逐渐消失,最后成为无色溶液,却溶液呈强酸性,下列说法不正确的是
A.当b≤a时,发生的离子方程式:H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-
B.当2a=b时,发生的离子方程式:3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-
C.当a≤b≤4a时,反应中转移电子的物质的量n(e-)为2amol≤n(e-)≤8amol
D.当a<b<4a时,溶液中的S、SO42-、Cl-的物质的量比为(4a-b)∶(b-a)∶2b
如图所示,a和b是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线,下列说法不正确的是
A.NaOH的物质的量浓度:c(NaOH)=0.1mol·L-1
B.a和b曲线上的任何一点都有:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.P点溶液中:c(Na+)=c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)
D.曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2L的H2O中含有H-O键数目为NA
B.常温下,1LpH=1的H2SO4溶液中电离产生的H+数为0.2NA
C.6.4g SO2中空气中充分氧化,转移的电子数为0.2 NA
D.0.1mol MnO2与足量的浓HCl加热反应产生的Cl2分子数为0.1NA