向含amol H2S水溶液中通入bmol Cl2，当通入的Cl2少量时，产生浅黄色浑浊，增加通入Cl2的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，却溶液呈强酸性，下列说法不正确的是
A．当b≤a时，发生的离子方程式：H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-
B．当2a=b时，发生的离子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-
C．当a≤b≤4a时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为2amol≤n(e-)≤8amol
D．当a<b<4a时，溶液中的S、SO42-、Cl-的物质的量比为(4a-b)∶(b-a)∶2b
如图所示，a和b是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线，下列说法不正确的是
A．NaOH的物质的量浓度：c(NaOH)=0.1mol·L-1
B．a和b曲线上的任何一点都有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C．P点溶液中：c(Na+)=c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)
D．曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L的H2O中含有H-O键数目为NA
B．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中电离产生的H+数为0.2NA
C．6.4g SO2中空气中充分氧化，转移的电子数为0.2 NA
D．0.1mol MnO2与足量的浓HCl加热反应产生的Cl2分子数为0.1NA
在50mL过氧化氢溶液中加入1g MnO2粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．标准状况下，实验放出一半气体所需的时间为1min
B．A、B、C、D各点反应速率中A点最慢，D点快
C．0~2min内产生O2的平均反应速率为22.5mL·min-1
D．本实验中影响反应速率的因素只有催化剂和H2O2的浓度
下列说法正确的是
A．硝酸钾和冰的熔化需克服相同类型的作用力
B．氢化物HA的沸点比HB高，是因为1molHA分子中的H-A键断裂时吸收的能量比1molHB分子中键断裂吸收的能量多
C．离子晶体在熔融状态下能导电是因为晶体受热时离子键被削弱，形成了自由移动的离子
D．非金属元素间只能形成共价化合物，金属和非金属元素间形成离子化合物
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH的标准燃烧热为△H=－192.9 kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－1
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