设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L的H2O中含有H-O键数目为NA
B．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中电离产生的H+数为0.2NA
C．6.4g SO2中空气中充分氧化，转移的电子数为0.2 NA
D．0.1mol MnO2与足量的浓HCl加热反应产生的Cl2分子数为0.1NA
在50mL过氧化氢溶液中加入1g MnO2粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．标准状况下，实验放出一半气体所需的时间为1min
B．A、B、C、D各点反应速率中A点最慢，D点快
C．0~2min内产生O2的平均反应速率为22.5mL·min-1
D．本实验中影响反应速率的因素只有催化剂和H2O2的浓度
下列说法正确的是
A．硝酸钾和冰的熔化需克服相同类型的作用力
B．氢化物HA的沸点比HB高，是因为1molHA分子中的H-A键断裂时吸收的能量比1molHB分子中键断裂吸收的能量多
C．离子晶体在熔融状态下能导电是因为晶体受热时离子键被削弱，形成了自由移动的离子
D．非金属元素间只能形成共价化合物，金属和非金属元素间形成离子化合物
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH的标准燃烧热为△H=－192.9 kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－1
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下列关于证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是
A．常温下，测定0.1mol·L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质
B．等体积的0.1mol·L-1HCl和
0.1mol·L-1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，观察产生气泡的速率，即可证明
C．等体积的0.1mol·L-1HCl和 0.1mol·L-1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积，即可证明
D．常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可证明
如图所示实验装置，下列说法不正确的是
A．装置为铁的吸氧腐蚀实验
B．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀
C．向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红
D．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀
