Question

下列关于证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是

A．常温下，测定0.1mol·L^-1CH₃COOH的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质

B．等体积的0.1mol·L^-1HCl和0.1mol·L^-1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，观察产生气泡的速率，即可证明

C．等体积的0.1mol·L^-1HCl和 0.1mol·L^-1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积，即可证明

D．常温下，测一定浓度的CH₃COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可证明

Answer

C

【解析】

试题分析：A．常温下，测定0.1mol·L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，说明醋酸没有完全电离，即可证明为弱电解质，A正确；B．等体积的0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，观察产生气泡的速率，速率快的是盐酸，B正确；C．等体积的0.1mol·L-1HCl和 0.1mol·L-1醋酸溶液，中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积相同，不能证明，C错误；D．常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，说明硝酸根水解，说明是弱酸，D正确，答案选C。

考点：考查弱电解质的判断