2017届江苏省淮安市高三12月考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学是与社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是

A．发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖

B．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

C．LED光源中的氮化镓（GaN）熔点为1700℃，属分子晶体

D．甲型H₁N₁流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A．对硝基甲苯的结构简式：

B．CH₂F₂的电子式：

C．HClO的结构式：H－O－Cl

D．CO₂的比例模型：

3. 难度：困难

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L^－1KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、SCN^－、SO₄^2－

B．c（H⁺）/ c（OH^-）=10^-10mol·L^－1的溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－

C．pH=0的溶液：Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－

D．c（ClO^－） = 1.0 mol·L^－1的溶液：Na⁺、I^－、S^2－、SO₄^2－

4. 难度：简单

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．SO₂具有还原性，可用于漂白纸浆

B．NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥

C．氢氧化铝具有弱碱性，可用作净水剂

D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

5. 难度：中等

下列装置或操作能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气                 B．用乙装置除去氯气中的HCl气体

C．用丙装置萃取溴水中的溴单质       D．用丁装置分离乙酸与乙醇

6. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

B. 离子半径的大小顺序为：r（W^2－）＞r（Q^－）＞r（Y^2－）＞r（Z³⁺）

C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

7. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A．氯气通入水中：Cl₂ + H₂O 2H⁺ + Cl^－+ClO^－

B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH₃·H₂O＝[Ag（NH₃）₂]⁺+Clˉ+2H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂：2AlO+CO₂+3H₂O＝2Al（OH）₃↓+CO₃^2－

D．用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+ 2H⁺ + NO₃^－ = Ag⁺ + NO₂↑ +H₂O

8. 难度：中等

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A．化学反应的焓变与反应的途径有关

B．室温下，稀释0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液的导电能力减弱

C．常温常压下，22.4L Cl₂中含有的分子数为6.02×10²³个

D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO₃）₂，途径a、b消耗的硝酸一样多

10. 难度：困难

右图1为甲烷和O₂构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl₃溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A．图1中电解质溶液的pH增大

B．图2中电解AlCl₃溶液的总反应为2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

C．A处通入的气体为CH₄，电极反应式为CH₄＋10OH^－－8e^－===CO₃^2－＋7H₂O

D．电解池中Cl^－向x极移动

11. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．铅蓄电池放电过程中，正负极质量均增加

B．反应NH₄Cl （s）＝NH₃（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中c（OH^－）、CH₃COOH浓度均减少

12. 难度：中等

下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A. 从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·mol^－1，可知石墨比金刚石更稳定

B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C. 由H⁺（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l） △H＝－57.3 kJ·mol^－1，可知：含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

D. 2gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）＋O₂（g）＝ 2 H₂O（l）  △H＝－285.8 kJ·mol^－1

13. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向FeBr2溶液中通入少量Cl2	溶液由浅绿 色变为黄色	氧化性：Cl2＞Fe^3＋
B	向Na2SO3溶液中滴加盐酸	有气体产生	非金属性：Cl＞S
C	向PH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍	pH（HA）＞pH（HB）	酸性：HA＞HB
D	向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液	重晶石逐渐溶解	溶度积：Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

14. 难度：困难

将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol·L^－1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列说法一定正确的是

A．合金完全溶解后产生的H₂的物质的量为0.24mol

B．合金中的镁与铝的物质的量之比小于1

C．若向溶液X中加入270mL2.0mol·L^－1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg（OH）₂

D．若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g.

15. 难度：困难

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g） 2Z（g） ΔH<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A．反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10^-3   mol·L^-1·min^-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）>v（正）

C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.24 mol

D．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

二、填空题

16. 难度：困难

高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe₂O₃）的生产流程示意图：

（1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是                   ；

滤渣的主要成分为         （填化学式）。

（2）加入FeS₂时，发生反应②的离子方程式为                     。

（3）加入NH4HCO3目的是                     。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO₃中可能混有的杂质是          。检验FeCO₃是否洗涤干净的方法是                        。

（4）煅烧时，发生反应④的化学方程式为                    。

17. 难度：困难

（1）最近有人利用反应“2C₄H₁₀＋13O₂=8CO₂＋10H₂O”制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃（三氧化二钇）的ZrO₂（二氧化锆）晶体，它在高温下能传导O^2－。试回答下列问题：

固体电解质中的O^2－向       极移动（填“正”或“负”）；写出该燃料电池的电极反应式：电池正极                   ；电池负极                       。

（2）用如图装置电解MnSO₄溶液制MnO₂时，A极为：          极， A电极电极反应式为              ；a极为：        极，电解MnSO₄溶液制MnO₂的化学方程式                     。电解一段时间后， 溶液的pH将          （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）精炼铜时，粗铜应与直流电源的____________极（填“正”或“负”）相连，阴极的电极反应式为                    。

三、实验题

18. 难度：困难

氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

（1）由FeCl₃· 6H₂O晶体制备无水FeCl₃应采取的措施是：                    。

（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH2O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

从FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、           、        、过滤、洗涤、干燥。

（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe³⁺沉淀，pH＝4时，溶液中c（Fe³⁺）＝           mol·L^-1。（常温下Ksp[Fe（OH）₃]＝2.6×10^-39）。

（4）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸， 再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定用去12.50mL。

已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2-

① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：                   。

② 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）

19. 难度：压轴

亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO₂并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）。

【背景素材】

①2NO＋Na₂O₂===2NaNO₂；

②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO，MnO被还原为Mn^2＋。

③在酸性条件下NaNO₂能把I^－氧化为I₂；S₂O₃^2-能把I₂还原为I^－。

【制备NaNO₂】

（1） 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为                    。

（2） B装置的目的是①                    ，②                   。

（3） 为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是           （填序号）。

A. P₂O₅    B.  碱石灰     C.  无水CaCl₂      D.  生石灰

（4） E装置发生反应的离子方程式是                     。

【测定NaNO₂纯度】

（5） 本小题可供选择的试剂有：

A.稀硫酸

B.c₁mol·L^-1KI溶液

C.淀粉溶液

D.c₂mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液

E.c₃mol·L^-1酸性KMnO₄溶液

①利用NaNO₂的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是               （填序号）。

②利用NaNO₂的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解                        （请补充完整实验步骤）。

四、填空题

20. 难度：困难

氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

（1）以CO₂与NH₃为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH₃（g）＋CO₂（g）＝NH₂CO₂NH₄（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol^－1

②NH₂CO₂NH₄（s）＝CO（NH₂）₂（s）＋H₂O（g）；ΔH＝a kJ·mol^－1

③2NH₃（g）＋CO₂（g）＝CO（NH₂）₂（s）＋H₂O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol^－1

则a为                   。

（2）反应2NH₃（g）＋CO₂（g）CO（NH₂）₂（l）＋H₂O（g） 在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n（NH₃）/n（CO₂）]和水碳比[n（H₂O）/n（CO₂）]投料时二氧化碳转化率的情况。

图1                        图2                        图3

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

A. 0.6～0.7          B. 1～1.1        C. 1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为                 （选填序号）。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是                。

（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO₂＋H₂O＝2HNO₂；2HNO₂＋CO（NH₂）₂＝2N₂↑＋CO₂↑＋3H₂O。

①当烟气中NO、NO₂按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）∶V（NO₂）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝             （空气中氧气的体积含量大约为20%）。

②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为           %。

（4）图3表示使用新型电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl－NH₄Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式               。生产中可分离出的物质A的化学式为         。

21. 难度：困难

[物质结构与性质]

亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH₃）₅NO₂]Cl₂的制备流程如下：

（1）Co²⁺基态核外电子排布式为                。

（2）配合物1Co（NH₃）₅Cl]Cl₂中与Co³⁺形成配位键的原子为            （填元素符号）；配离子 1Co（NH₃）₅NO₂]²⁺的配体中氮原子的杂化轨道类型为             。

（3）与NO₂^－互为等电子体的单质分子为            （写化学式）。

（4）H₂O₂与H₂O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为                   。

（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有σ键的数目为            mol。