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化学是与社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是 A.发展“低碳经济”能够减...

化学是与社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是

A.发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖

B.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

C.LED光源中的氮化镓GaN熔点为1700,属分子晶体

D.甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成

 

A 【解析】 试题解析: A.发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖,A正确;B.光导纤维主要原料为二氧化硅,无机非金属材料;B错误;C.熔点高,属于原子晶体;C错误;D蛋白质由C、H、O、N、S、 P等多种元素组成;D错误; 考点:高分子概念、晶体类型、物质组成、低碳经济等知识的考察。  
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考点分析:
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【化学—选修5有机化学基础聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下(部分反应条件略去):

已知:

(1)B的名称(系统命名)为                  

(2)若反应①的反应条件为光照,最先得到的氯代有机物结构简式是                    

(3)写出下列反应的反应类型:反应②是                ,反应               

(4)写出B与D反应生成G的反应方程式                        

(5)甲苯的二氯代物产物的同分异构体有                 种。

(6)利用以上合成路线的信息,以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物(无机试剂任选)。

 

请写出合成路线:                               

 

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[化学选修3:物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用                形象化描述。

(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是               

(3)C2H2 分子中,共价键的类型有             ,C 原子的杂化轨道类型是        ,写出两个与C2H2具有相同空间构型含碳无机物分子的分子式                 

4 )CO 能与金属Fe、Ni分别形成Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5中Fe元素的原子核外电子排布为                      ,Ni(CO)4是无色液体,沸点42.1℃,熔点-19.3℃,难溶于水,易溶于有机溶剂推测Ni(CO)4          晶体。

(5)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

石墨烯晶体中,每个C 原子连接       个六元环,每个六元环占有        个C 原子。

②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接           个六元环,六元环中最多有           个C原子在同一平面。

 

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汽车尾气中的NOx是大气污染物之一CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

(1)已知:

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H1=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H2=-1160kJ·mol-1

③CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H3                 

(2)反应在热力学上趋势很大,其原因是                      。在固定容器中按一定比例混合CH4与NO2后,提高NO2转化率的反应条件是                        

(3)在130℃和180℃时,分别将0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应,测得有关数据如下表:

实验编号

温度

 

0分钟

10分钟

20分钟

40分钟

50分钟

1

130℃

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

2

180℃

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

 

0.15

开展实验1和实验2的目的是                   

130℃时,反应到20分钟时,NO2的反应速率是               

180℃时达到平衡状态,CH4的平衡转化率为             

已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4,试计算a=          

(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,该电极反应为                   

 

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下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程能得到常用的单质、聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)、铁红(Fe2O3)和绿矾(FeSO4·7H2O)。

(1)加入过量Fe2(SO4)3溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式:            

(2)①中过量的还原剂应是             ,固体B是               

(3)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为            

(4)②中加入H2O2,并调节pH值得到溶液c,在⑥中,将溶液c控制到70~80 ℃的目的是                    

(5)在③中,蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外,还有                 

(6)在④中的氧化剂X是                   

(7)在⑤中,向溶液b加入了NH4HCO3溶液,得到FeCO3沉淀,写出其离子反应方程式:                      

(8)在⑦中,写出FeCO3煅烧的化学反应方程式:                        

 

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亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究,查阅资料知道:

HNO2为弱酸,

②2NO+Na2O2=2NaNO2

③2NO2+Na2O2=2NaNO3

④酸性KMnO4溶液可将NO和NO2均氧化为NO3,MnO4还原成Mn2+

NaNO2的制备方法可有如下2种方法(夹持装置和加热装置已略,气密性已检验)

制备装置1:

制备装置2:

(1)在制备装置1中:

如果没有B装置,C中发生的副反应有                     

甲同学检查完装置气密性良好后进行实验,发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质;于是在A装置与B装置间增加了                 装置,改进后提高了NaNO2的纯度;

D装置发生反应的离子方程式为                           

(2)在制备装置2中:

B装置的作用是                         

写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移                   

为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应,应在B、C装置间增加一个装置,则该装置中盛放的药品名称为        

实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠,下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。

a.亚硝酸钠有咸味,可代替食盐食用

b.常温下,0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH>1

c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(NO2-)+c(OH-)

d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在:c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

试设计实验检验装置C中NaNO2的存在(写出操作、现象和结论)             

 

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