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高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O...

高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2为原料制备高纯氧化铁软磁a-Fe2O3的生产流程示意图:

1酸浸时,常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4,其目的是                  

滤渣的主要成分为         填化学式

2加入FeS2时,发生反应的离子方程式为                    

3加入NH4HCO3目的是                     “沉淀”时,pH不宜过高,否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是          。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是                       

4煅烧时,发生反应的化学方程式为                   

 

(1)提高铁元素的浸出率,同时抑制铁离子的水解(2分)SiO2(1分) (2)FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+(2分) (3)中和溶液中的酸,调节溶液的pH,使Fe2+全部转化为FeCO3(2分) Fe(OH)2(1分)取最后一次洗涤液少量放入试管,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若无沉淀生成,说明洗涤干净。(2分) (4)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(2分) 【解析】 试题解析: (1)酸浸时,常需将烧渣粉碎、增大烧渣与酸的接触面积,并加入过量H2SO4,除了使烧渣中的部分氧化物溶解外,还能抑制铁离子的水解。酸性氧化物SiO2不与酸反应。(2)加入FeS2时,把铁离子还原为Fe2+:FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42-+16H+ (3)加入NH4HCO3目的是中和溶液中的酸,调节溶液的pH,使Fe2+全部转化为FeCO3;亚铁离子的水解能力较强,易发生水解,“沉淀”时,pH不宜过高,否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是Fe(OH)2 ;检验FeCO3固体中附着有硫酸根离子,可以用盐酸和氯化钡溶液进行检验,取最后一次洗涤液少量放入试管,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若无沉淀生成,说明洗涤干净。(4)在空气中煅烧FeCO3,二价铁被氧化为三价铁,进一步得到Fe2O3。4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 ; 考点: 物质的制备流程相关问题。  
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在一定温度下将气体X和气体Y0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中发生反应:Xg+Yg 2Zg ΔH<0。一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:下列说法正确的是

t/min

2

4

7

9

nY/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A反应前2 min的平均速率vZ=2.0×10-3   mol·L-1·min-1

B其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前:v>v

C保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y,到达平衡时,nZ=0.24 mol

D该温度下此反应的平衡常数:K=1.44

 

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将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol·L-1的盐酸中,待合金完全溶解后,得到溶液X。下列说法一定正确的是

A.合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24mol

B.合金中的镁与铝的物质的量之比小于1

C.若向溶液X中加入270mL2.0mol·L-1NaOH溶液,充分反应,所得沉淀为MgOH2

D.若向溶液X中加入足量的氨水,充分反应,所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧,则残留固体质量大于8.50g.

 

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根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向FeBr2溶液中通入少量Cl2

溶液由浅绿

色变为黄色

氧化性:Cl2Fe3+

B

向Na2SO3溶液中滴加盐酸

有气体产生

非金属性:Cl>S

C

向PH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍

pHHA>pHHB

酸性:HA>HB

D

向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液

重晶石逐渐溶解

溶度积:KspBaCO3<KspBaSO4

 

 

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下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A. 从C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ·mol-1,可知石墨比金刚石更稳定

B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多

C. 由H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ

D. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)= 2 H2O(l)  △H=-285.8 kJ·mol-1

 

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下列有关说法正确的是

A.铅蓄电池放电过程中,正负极质量均增加

B.反应NH4Cl s=NH3g+HClg在室温下不能自发进行,则该反应的ΔH>0

C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中cOH、CH3COOH浓度均减少

 

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