Question

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g） 2Z（g） ΔH<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A．反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10^-3   mol·L^-1·min^-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）>v（正）

C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.24 mol

D．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

Answer

C D

【解析】

试题解析: A、根据速率公式：（0.16-0.12）/10/2=0.002mol/（L.min）速率之比等于化学计量数 之比：Z的速率为0.004mol/（L。min）故A错误；B、由于该反应为放热反应，降低温度时，平衡正向移动，v（逆）＜v（正），B错误；C、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，由于该反应前后气体体积不变，相当于加压，平衡不移动，n（Z）为原来的2倍；C正确；D利用三段式，

X（g）+Y（g）====2Z（g）

起始（mol/L） 0.016 0.016 0

转化（mol/L） 0.006 0.006 0.012

平衡（mol/L） 0.01 0.01 0.012

所以平衡常数K= 0.0122/0.01×0.01=1.44故D 正确；

考点:考察反应速率的计算、平衡移动规律，平衡常数的计算